在相同温度和压强下,对反应 CO2(g) + H2(g) CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
上述四种情况达到平衡后,n(CO)的大小顺序是( )
A.乙=丁>丙=甲 B.乙>丁>甲>丙
C.丁>乙>丙=甲 D.丁>丙>乙>甲
A 解析 根据反应方程式: CO2(g) + H2(g) CO(g)+H2O(g)
甲:a mol a mol 0 mol 0 mol
乙:2a mol a mol 0 mol 0 mol
丙:0 mol 0 mol a mol a mol
丁:a mol 0 mol a mol a mol
根据极端假设的思想,将产物全部转化为反应物,发现甲和丙中加入的物质的量一样,乙和丁中加入的物质的量一样,因此甲和丙、乙和丁属于等效平衡,达到平衡后CO的物质的量:甲=丙、乙=丁,乙和甲相比,乙相当于在甲的基础上多加了a mol CO2,增大反应物的浓度平衡右移,因此达到平衡后CO的物质的量乙>甲,故n(CO)的大小顺序为:乙=丁>丙=甲。
科目:高中化学 来源: 题型:
在相同温度和压强下,对反应CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见表:
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A、平衡后A、B两容器的体积相等 | B、平衡后A、B两容器中的SO3的体积分数相等 | C、平衡后A、B两容器中的SO2的转化率相等 | D、平衡后容器中SO2的物质的量:A<B |
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