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    把100mL 2mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的（　　）
    A、硫酸铜溶液
    B、硝酸钠溶液
    C、醋酸钠溶液
    D、氢氧化钠溶液
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：反应的实质为Zn+2H+═Zn2++H2↑，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可，以此来解答．
    解答： 解：A．加入硫酸铜溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，可加快反应速率，故A不选；
    B．加入硝酸钠，生成NO气体，影响生成氢气的总量，故B不选；
    C．加入醋酸钠溶液生成弱酸，氢离子浓度降低，反应速率减小，氢气的总量不变，故C选；
    D．加入氢氧化钠溶液，中和硫酸，生成氢气的总量减小，故D不选．
    故选C．
    点评：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于基础知识的考查，注意把握影响化学反应速率的因素，把握题目要求，为解答该题的关键，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（　　）
    A、N3-与CO2含相等电子数
    B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
    C、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c（HN3）＞c（H+）＞c（N3-）＞c（OH-）
    D、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A、pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
    B、含有0.1mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-
    C、无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
    D、室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计了由乙醇合成乙二醇的路线如下．下列说法正确的是（　　）
    A、X可以发生加成反应
    B、步骤①的反应类型是水解反应
    C、步骤②需要在氢氧化钠醇溶液中反应
    D、等物质的量的乙醇、X完全燃烧，消耗氧气的量不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体．其变质过程中不可能产生的物质是（　　）
    A、Na2O
    B、NaOH
    C、Na2CO3
    D、NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol某气态烃与5mol氧气在密闭容器中点燃，烃和氧气全部耗尽，测得生成4mol H2O（g）、2mol CO2和2mol CO（气体体积均在同温同压下测定）该烃的分子式是（　　）
    A、C4H10
    B、C3H8
    C、C4H8
    D、C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，c（H+）、c（OH-）同比例减小
    B、体积相同、pH相同的NH4Cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等量的镁粉，前者用时少
    C、将n mol H2（g）、n mol I2（g）和2n mol H2（g）、2n mol I2（g）分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时H2的转化率前者小于后者
    D、室温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10-a mol/L，a＜7时，溶液的pH一定为14-a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（　　）
    A、10℃时，粉末状锌与2mol?L-1硫酸溶液反应
    B、30℃时，粉末状锌与2mol?L-1硫酸溶液反应
    C、10℃时，块状锌与2mol?L-1硫酸溶液反应
    D、30℃时，块状锌与2mol?L-1硫酸溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：C（s）+H2O（I）=CO（g）+H2（g）△H1═+175.3kJ/mol
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H2═-283.0kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（Ⅰ）△H3═-283.0kJ/mol
    则C（s）+O2（g）═CO2（g）的△H等于（　　）
    A、390.7kj/mol
    B、-679.3kj/mol
    C、-787kj/mol
    D、+180.9kj/mol

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