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    下列说法中，正确的是 （    ）

    A．SO2水溶液能导电，所以SO2是电解质    

    B．Na2CO3既是钠盐又是碳酸盐

    C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低

    D．NaCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA(g)＋bB(g)hH(g)达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为a mol、b mol和h mol。已知a＋b＝2h，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是(　　)

    A．平衡不移动

    B．混合气体的密度不变

    C．B的体积分数减小

    D．a mol/L<c(A)<2a mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列氧化反应属于吸热反应的是（   ）

    A．工业上制氨气的反应                    B．葡萄糖在人体内氧化分解

    C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2            D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

     

    根据以上规律判断，上列结论正确的是（    ）

    A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1                          B．反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2

    C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1         D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有可逆反应.2NO2(g) N2O4(g)，△H＜0，试根据下列图象，判断t2、t3、t4时刻采取的措施。

    t2： ；

    t3： ；

    t4： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（     ）

    A．非金属氧化物均属于酸性氧化物

    B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

    C．根据电解质的水溶液导电性的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质

    D．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是(　　)

    ①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；5∶1

    ②Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe；1∶2

    ③4HC1（浓）+MnO2MnC12+C12↑+2H2O；1∶2

    ④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1

    A．①②③　　　　　B．②③ C．②④ D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高锰酸钾(KMnO4)和过氧化氢(H2O2)是两种典型的氧化剂。

    (1)H2O2的结构式为________________。

    (2)下列物质中能使酸性KMnO4溶液褪色的是________(填选项字母)。

    A．臭碱(Na2S)                           B．小苏打(NaHCO3)

    C．水玻璃(Na2SiO3)                       D．酒精(C2H5OH)

    (3)高锰酸钾、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者联合作用时必须有先后顺序。

    ①在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：

    氧化反应：H2O2－2e－―→2H＋＋O2↑

    还原反应：MnO＋5e－＋8H＋―→Mn2＋＋4H2O

    写出该氧化还原反应的离子方程式_____________________________

    ____________________________________________________________。

    ②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：KMnO4＋C＋H2O―→MnO2＋X＋K2CO3(未配平)，其中X的化学式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    请仔细观察下列五种装置的构造示意图，完成下列问题：

    (1)碱性锌锰电池的总反应式：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2，则负极的电极反应式______________________。

    (2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是______________________________。

    (3)铅－硫酸蓄电池放电过程中，H2SO4浓度______(填“变大”“变小”或“不变”)，充电时阴极的电极反应式为____________________________。

    (4)电解精炼铜时，a极是________(填“纯铜”或“粗铜”)。锌银纽扣电池在工作过程中________(填物质名称)被还原。

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