Question

11．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 常温下，78g Na₂0₂中含有的阴离子数为2N_A
• B． 常温下，1L 0.1 mol/L NH₄NO₃溶液中含有的NH₄ ⁺数为0.1N_A
• C． 标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键的数目为19 N_A
• D． 30 g SiO₂晶体中含有Si-O键的数目为2 N_a

Answer 1

分析 A、根据过氧化钠的物质的量结合一个过氧化钠化学式中含有的阴离子个数计算总阴离子个数；
B、铵根离子水解导致铵根离子小于0.1mol；
C、标准状况下己烷不是气体；
D、1molSiO₂晶体存在4molSi-O键；

解答 解：A．常温下，78g Na₂0₂的物质的量是n=$\frac{m}{M}$=$\frac{78g}{78g/mol}$=1mol，一个过氧化钠化学式中含有1个阴离子，78gNa₂O₂的物质的量是1mol，所以含有的阴离子数是1×6.02×10²³，故A错误；
B、铵根离子水解导致铵根离子小于0.1mol，所以铵根离子的个数小于0.1N_A，故B错误；
C、标准状况下己烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L己烷的物质的量，故C错误；
D、1molSiO₂晶体存在4molSi-O键，所以30gSiO₂晶体物质的量=$\frac{30g}{60g/mol}$=0.5mol，即0.5mol含有2molSi-O键，含有Si-O键的数目为2 N_A ，故B正确；
故选D．

点评 本题主要考查了阿伏加德罗常数的分析判断，主要是二氧化硅晶体结构，气体摩尔体积应用条件，盐类水解分析，难度不大，掌握原子晶体的结构是解题的关键．