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    16．下列有关说法中，正确的是（　　）
    A．盐酸、漂白粉都是混合物B．127I和131I互为同素异形体
    C．硫酸铜、二氧化硫都是电解质D．分馏、干馏都是物理变化

    分析 A．由不同种物质组成的属于混合物；
    B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体；
    C．溶于水或熔融状态下能导电的化合物属于电解质；
    D．有新物质生成的属于化学变化，据此解答即可．

    解答 解：A、盐酸是HCl的水溶液，漂白粉主要成分是次氯酸钙，故两者均属于混合物，故A正确；
    B、127I和131I，质子数相同，中子数不同，属于同位素，故B错误；
    C、二氧化硫不能电离，属于非电解质，其水溶液能导电的原因是二氧化硫溶于数生成的亚硫酸，亚硫酸电离，故C错误；
    D、煤的干馏属于化学变化，故D错误，故选A．

    点评 本题主要考查的是混合物与纯净物的概念、电解质与非电解质的概念、物理变化与化学变化等，综合性较强，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验方法或操作能达到实验目的是（　　）
    A．
    除去甲烷中乙烯    		B．
    制备乙酸乙酯
    C．
    分离乙酸和水    		D．
    制备蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，X棒变重，Y棒变轻，由此判断下表中所列X、Y、Z物质，其中可以成立的是（　　）
    XYZ
    A锌铜稀硫酸溶液
    B铜铁稀盐酸
    C锌铜硝酸银溶液
    D碳锌硝酸铜溶液
    A．锌做负极溶解X电极变轻，错误
    B．铁做负极失电子溶解变轻，X电极生成氢气不会变重，错误
    C．锌做负极溶解X电极变轻，错误
    D．锌做负极失电子发生氧化反应Y棒变轻，碳做正极溶液中铜离子析出使X极变重，正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示．

    （1）Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
    （2）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下温度变化的曲线（如图2）．
    ①比较p1、p2的大小关系p2＞p1．
    ②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是变小．
    （3）Ⅲ中，将NO2（g）转化成N2O4（l），再制备浓硝酸．
    ①已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H1，2NO2（g）?N2O4（l）△H2
    图3中能量变化示意图中，正确的是（选填字母）A
    ②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式2N2O4+O2+2H2O=4HNO3．
    （4）IV中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图4所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，
    A是NH3，说明理由：根据反应8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，电解生成的HNO3多，所以需充入NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．设在某温度时，在容积为1L的密闭容器内，把氮气和氢气两种气体混合，反应后生成氨气．实验测得，当达到平衡时，氮气和氢气的浓度各为2mol/L，生成氨气的浓度为3mol/L，试求：
    （1）这个反应在该温度下的平衡常数．
    （2）氮气、氢气在反应开始时的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是（　　）
    A．XY3一定是离子化合物
    B．若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m±4
    C．X和Y可属同一周期，也可属于两个不同周期
    D．XY3一定不属于同一主族

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．写出：
    （1）的名称2，3-二甲基戊烷
    （2）3-甲基-4-乙基己烷的结构简式CH3CH2CH（CH3）CH（CH2CH3）CH2CH3
    （3）乙醇催化氧化的方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O．

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    5．用铁酸钠（Na2FeO4）对自来水消毒是饮用水处理新技术，下列有关分析正确的是（　　）
    A．在Na2FeO4中Fe显+8价，具有强氧化性，所以能杀菌消毒
    B．因为Na2FeO4溶液显碱性，所以能杀菌消毒
    C．Na2FeO4的还原产物为Fe3+，其易水解产生Fe（OH）3胶体，使水中悬浮物聚沉
    D．Na2FeO4的还原产物Fe2+ 水解，生成的胶体使水中悬浮物沉降，从而达到消毒目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知部分弱酸的电离平衡常数如表：
     弱酸 醋酸 次氯酸碳酸 亚硫酸
     电离平衡常数（25℃） Ka=1.75×10-5  Ka=2.98×10-8 Ka1=4.30×10-7
    Ka2=5.61×10-11    		 
    Ka1=1.54×10-2
    Ka2=1.02×10-7
    下列离子方程式正确的是（　　）
    A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO32-+2HClO
    B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
    C．少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-═SO32-+2HCO3-
    D．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H++HCO3-═CO2↑+H2O

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