选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂 | 过氧化钠将二氧化碳氧化成氧气 |
B | 向Fe2(SO4)3溶液中加入铜粉,溶液变蓝色 | Cu2+的氧化性比Fe3+的弱 |
C | 将表面有Ag2S的银首饰放在含食醋的铝锅中煮沸,首饰变得光亮 | 铝置换出银 |
D | 向NaClO和NaOH混合溶液中加入H2O2浓溶液产生大量气体 | 碱性条件下,ClO-被还原为Cl2 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
分析 A.过氧化钠和二氧化碳的反应中过氧化钠自身氧化还原反应;
B.氧化还原反应在氧化剂的氧化性大于氧化产物;
C.铝、Ag2S在醋酸溶液中形成原电池反应,Ag2S得到电子生成单质银;
D.向NaClO和NaOH混合溶液中加入H2O2浓溶液产生大量气体是过氧化钠被氧化生成的氧气;
解答 解:A.过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气,可以做供氧剂,过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,其中过氧化钠即做氧化剂也做还原剂,二氧化碳未发生元素化合价变化,故A错误;
B.向Fe2(SO4)3溶液中加入铜粉,溶液变蓝色,2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,氧化剂Fe3+影响大于氧化产物Cu2+,Cu2+的氧化性比Fe3+的弱,故B正确;
C.铝、Ag2S在醋酸溶液中形成原电池反应,Ag2S得到电子生成单质银,反应为Ag2S和Al在醋酸溶液中发生反应生成银、醋酸铝和硫化氢,不是置换反应,故C错误;
D.向NaClO和NaOH混合溶液中加入H2O2浓溶液产生大量气体是过氧化钠被氧化生成的氧气,ClO-被还原为Cl-,故D错误;
故选B.
点评 本题考查了元素化合物的性质、氧化还原反应过程分析、原电池原理的理解应用,注意原电池反应的类型判断,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na+、Cu2+、Cl-、OH- | B. | K+、Ca2+、HCO3-、OH- | ||
C. | Fe2+、H+、SO42-、NO3- | D. | Na+、CO32-、OH-、K+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 元素的原子半径:A<B<C<D<E | |
B. | 对应氢化物的热稳定性:D>E | |
C. | B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同 | |
D. | 五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 单斜硫比正交硫稳定 | |
B. | 单斜硫转化为正交硫需要放出热量 | |
C. | 单斜硫升华为气态时要吸收热量 | |
D. | 将同态的硫单质气化或液化能提高它们的燃烧效率 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氯原子的结构示意图: | |
B. | 乙烯的结构简式为CH2CH2 | |
C. | 氯化镁的电子式: | |
D. | 硫酸的电离方程式:H2SO4═H2++SO42ˉ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA | |
B. | 标准状况下,22.4 L N2和H2混合气中含NA个原子 | |
C. | 常温下,pH=13的NaOH溶液中OH-离子数目为0.1 NA | |
D. | 3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)△H=-92 kJ/mol,若反应放出9.2 kJ热量,则参加反应的氢分子数目为0.3 NA |
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