【题目】下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是( )
A.c(H+)= 的溶液一定呈中性
B.将水加热,Kw增大,pH增大,仍呈中性
C.向0.1mol/L醋酸溶液中加水,溶液中水电离产生的c(H+)将减小
D.向水中加入少量碳酸氢钠固体,溶液的c(H+)增大,平衡逆向移动
【答案】A
【解析】解:A.根据Kw=c(H+)c(OH﹣),c(H+)= ,说明溶液中c(H+)=c(OH﹣),溶液一定呈中性,故A正确;B.水的电离是吸热反应,升高温度促进水电离,溶液中c(H+)增大,pH减小,但水电离出的c(H+)=c(OH﹣),故B错误;
C.酸或碱抑制水电离,酸的浓度越大抑制水电离程度越大,所以向0.1 molL﹣1醋酸溶液中加水,溶液中水电离产生的c(H+) 将增大,故C错误;
D.温度不变,KW不变,含有弱离子的盐促进水电离,碳酸氢根离子水解导致溶液呈碱性,溶液的c(OH﹣)增大,c(H+)减小,故D错误.
故选A.
【考点精析】解答此题的关键在于理解弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识,掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时,弱电解质的电离就处于电离平衡状态;电离平衡是化学平衡的一种,同样具有化学平衡的特征.条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某一化学反应,反应物和生成物都是气体,改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是( )
A.增大反应物浓度
B.减小反应容器的体积
C.增大生成物浓度
D.升高反应温度
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】除去NaNO3中少量Ca(NO3)2和NaCl杂质,所用试剂及顺序正确的是( )
A. Na2CO3 AgNO3 HNO3 B. AgNO3 Na2CO3 HCl
C. AgNO3 Na2CO3 HNO3 D .AgNO3 K2CO3 HNO3
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A. 2.4 g金属镁与足量盐酸反应,转移电子的数目为0.1 NA
B. 1L 1 mol·L-1的CaCl2溶液中含Cl-的数目为NA
C. 在25℃、1.01×105Pa的条件下,2.24 L H2中含有的分子数小于0.1 NA
D. 22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O含有相同的分子数
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,B的氢化物的水溶液呈碱性;C、D为金属元素,且D原子最外层电子数等于其K层电子数;若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液,可观察到先变红后褪色。下列说法中,正确的是
A. B的氢化物沸点一定高于A的氢化物沸点
B. 某物质焰色反应呈黄色,该物质一定是含C的盐
C. 向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞,溶液变红
D. 氧化物水化物的酸性E大于B
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