Question

水解反应是广泛存在的一类反应，盐的水解即为一例．越弱越水解是盐水解的重要规律，同浓度的AlCl₃水解程度比MgCl₂高．从同周期中元素金属性递变规律看H₄SiO₄的酸性更弱，因而SiCl₄水解更完全．
（1）请写出下列化学方程式：
①SiCl₄水解：

 

．
②PCl₅水解：

 

．
（2）Mg₃N₂及CaC₂与水的反应也可看做水解，注意以下规律：
Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂+2NH₃↑；
CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑
写出下列化学方程式：
①Ca₃P₂与水反应：

 

；
②Al₄C₃与水反应：

 

．

Answer 1

考点：盐类水解的原理

专题：盐类的水解专题

分析：盐的水解实质是盐中的离子和水电离出的氢离子或是氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，属于复分解反应．

解答： 解：（1）①SiCl₄水解的实质是硅离子和氢氧根离子结合，氯离子和氢离子结合，即SiCl₄+4H₂O═4HCl↑+H₄SiO₄，故答案为：SiCl₄+4H₂O═4HCl↑+H₄SiO₄，；
②PCl₅水解的实质是磷离子和氢氧根离子结合，氯离子和氢离子结合，即PCl₅+4H₂O═5HCl↑+H₃PO₄，故答案为：PCl₅+4H₂O═5HCl↑+H₃PO₄；
（2）①Ca₃P₂与水反应的方程式为：Ca₃P₂+6H₂O═2PH₃↑+3Ca（OH）₂，故答案为：Ca₃P₂+6H₂O═2PH₃↑+3Ca（OH）₂；
②Al₄C₃与水反应的方程式为：Al₄C₃+12H₂O═4Al（OH）₃+3CH₄↑，故答案为：Al₄C₃+12H₂O═4Al（OH）₃+3CH₄↑．

点评：本题考查学生盐的水解原理以及水解方程式的应用知识，属于基本知识的考查，难度不大．