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    0.1 mol有机物的蒸气跟过量O2混合后点燃，生成13.2 g CO2和5.4 g H2O，该有机物跟金属钠

    反应放出H2；又能跟新制Cu(OH)2悬浊液加热时生成红色沉淀，此有机物还能跟乙酸反应生成酯类化合物。该酯类化合物的结构简式可能是(　 　)

    A．CH3CH(OCH3)CHO          B．OHCCH2COOCH2CH3

    C．CH3COOCH(CH3)CHO        D．CH3COOCH2CH2COCH3

     

    【答案】

    C

    【解析】

    试题分析：根据CO2的质量可以求出C原子的物质的量，n(C)=13.2g÷44g/mol=0.3mol，根据H2O的质量求出H原子的物质的量，n(H)=5.4g÷18g/mol×2=0.6mol，说明该有机物分子中含3个C原子和6个H原子，该有机物跟金属钠反应放出H2；又能跟新制Cu(OH)2悬浊液加热时生成红色沉淀，说明含有羟基和醛基，故C项正确。

    考点：本题考查根据性质和计算推断有机物的结构。

     

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：013

    　　已知某有机物结构简式如下：

    　　1 mol该有机物与足量NaOH溶液共热，充分反应最多可消耗a mol NaOH，将所得溶液蒸干后再与足量碱石灰共热，又消耗b mol NaOH，则a与b的值分别是(　)

    　　A．5 mol、10 mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．6 mol、2 mol

    　　C．8 mol、4 mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．8 mol、2 mol

     

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    科目：高中化学 来源：四川省成都石室中学2012届高三上学期期中考试理综化学试题 题型：022

    Ⅰ、2001年诺贝尔化学奖被美国的诺尔斯、夏普雷斯和日本的野依良治获得，他们发现了某些手性分子可用作某些化学反应的催化剂，为合成对人类有用的重要化学物开辟了一个全新的研究领域．在有机物分子中，若某个碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，如中带*的C原子．若同一个碳原子上连着2个碳碳双键(如C＝C＝C)时，分子极不稳定，不存在．某链烃C7H10c的众多同分异构体中：

    (2)处于同一平面上的碳原子数最多有________．

    A．6个

    B．5个

    C．7个

    D．4个

    (3)含有“手性碳原子”，且与足量H2发生加成反应后仍具有“手性碳原子”的有5种．它们的结构简式除、、3种外，还有________、________．

    (3)含有“手性碳原子”，但与足量H2发生加成反应后，不具有“手性碳原子”的结构简式是________

    Ⅱ、乙烷与某烃的混合气体1.344 L(标准状况)与足量的氧气混合点燃，完全燃烧后所得气体通入300 mL　0.4 mol·L的NaOH溶液中被全部吸收，然后将吸收液低温蒸干，得固体7.6 g．

    (1)7.6 g固体的成分是________．

    (2)该混合气体中除C2H6外，另一种烃是________．

    (3)该混合气体中C2H6，队的物质的量是________，另一种烃的物质的量是________．

    (4)若将该混合气体在足量氧气中完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2粉末，Na2O2粉末增重的质量为________．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省济宁市泗水一中高二3月月考化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （9分）实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：
    C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O
    已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度为0.80 g·cm-3）；36 mL浓H2SO4（质量分数为98%，密度为1.84 g·mL-1）；25 mL水。试回答下列问题。
    （1）该实验应选择图中的a装置还是b装置？_____________。

    （2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适（   ）
    A.50 mL               B.100 mL               C.150 mL              D.250 mL
    （3）冷凝管中的冷凝水的流向应是（   ）
    A.  A进B出            B.  B进A出             C. 从A进或B进均可
    （4）可能发生的副反应为：_____________、__________、______________（至少写出3个方程式）。
    （5）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是_______             _________。

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    科目：高中化学 来源：2015届广西桂林中学高二上学期期末理科化学试卷（解析版） 题型：计算题

    某有机物A只含有一个氧原子。将0.1 mol A在足量氧气中完全燃烧产生3.6g水，产物还能与100 mL 2mol/L烧碱溶液恰好完全反应，将所得溶液在低温下蒸干，能得到16.8g纯净物。请计算：①A的分子式；②若A的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，请写出A的结构简式。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    、氰乙酸乙酯是精细化工的重要原料。此物质为有毒的液体，不溶于水，溶于碱溶液，与乙醇、乙醚等有机物混溶。

    合成该物质是以A为起始物，经下列变化得到：

              HClO                 Na2CO3       NaCN      HCl        A

    A  ①    B  ②    C   ③    D   ④    E    ⑤   F   ⑥   G   ⑦    氰乙酸乙酯

    已知：RCH=CH2 + HClO        RCHClCH2OH ，

          RCH2Cl + NaCN         RCH2CN + NaCl 。

    （1） a. ①的反应条件为                 ；

    b. 上述属于加成反应的是             ；属于取代反应的是                。（填序号）

    c. ④的反应方程式为                                                 。

    （2）⑤的操作过程为：将NaCN 溶于水加热至50℃~60℃，然后滴入E溶液，温度在3min~5min内自然升到70℃，控制升温速度，维持80℃~90℃至反应结束。

    a. E       F反应为           反应（填“吸热”或“放热”）。

    b.如何控制升温速度                            。

    （3） G与A、硫酸混合共沸蒸馏，蒸去反应生成的水及过量的A 至内温达到110℃，降温到40℃，得到氰乙酸乙酯的粗产品。粗产品中加入               溶液，静置后，进行            操作，然后再进行常压蒸馏和减压蒸馏，即可得到成品氰乙酸乙酯。

    （4）产品中氰乙酸乙酯的含量≥92%为合格产品。产品含量的测定方法：称取样品1.000g置于锥形瓶中，用滴定管准确加入50mL 0.5 mol/L氢氧化钾乙醇溶液，置于沸水浴中回流1.5h，用10mL新煮沸的蒸馏水冲洗冷凝管内壁，冷却后，加入2滴1%酚酞乙醇指示剂，以0.5mol/L盐酸溶液滴定至粉红色消失，此时耗盐酸35.00mL。

          a.能否用托盘天平称取样品     （填“能”或“不能”），理由是                。

    b.该样品合格吗？（通过计算说明）

     

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