Question

有X、Y、Z、W四种物质的水溶液，它们分别是Na₂CO₃、NaOH、CH₃COOH和NaCl中的一种。已知X、Y两溶液中水的电离程度相同，X、Z两溶液的pH相同，请回答下列问题：
（1）X是            ，Z是             ；
（2）Z、W两溶液中水的电离程度由大到小的顺序为            （用化学式表示）；
（3）写出Z溶液与过量Y溶液反应的离子方程式                             ；
（4）X、Y两溶液恰好完全反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
                                                                    。

Answer 1

（1）NaOH、Na₂CO₃（共2分，各1分）
（2）Na₂CO₃＞NaCl（2分，“＞”用“、”也可）
（3）CO₃^2—＋2CH₃COOH＝ 2CH₃COO^—＋CO₂↑＋H₂O（3分，没配平扣1分）
（4）c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)（3分）

解析试题分析：NaOH、CH₃COOH抑制水电离，有可能两溶液中水的电离程度相同，又Na₂CO₃、NaOH溶液呈碱性，有可能两溶液的pH相同，所以X是NaOH溶液，Y是CH₃COOH，Z是Na₂CO₃，W是NaCl。⑴X是NaOH溶液，Z是Na₂CO₃，答案：NaOH、Na₂CO₃；⑵Na₂CO₃水解促进水电离，所以Na₂CO₃溶液中水的电离程度大于NaCl，答案;Na₂CO₃＞NaCl; ⑶Na₂CO₃与过量的CH₃COOH反应的离子方程式为：CO₃^2—＋2CH₃COOH＝ 2CH₃COO^—＋CO₂↑＋H₂O，答案：CO₃^2—＋2CH₃COOH＝ 2CH₃COO^—＋CO₂↑＋H₂O；⑷X、Y两溶液恰好完全反应后，溶液实际上是CH₃COONa溶液，CH₃COO^—少量水解，CH₃COO^―＋H₂OCH₃COOH＋OH^―，水解后溶液呈碱性，所以溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)，答案：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)。
考点：元素及其化合物、电解质溶液中离子浓度大小比较