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    下列物质属于纯净物的是（   ）

    A.液氯　　　   B.氯水　　　   C.漂白粉　　　　 D.碘酒


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O===O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是

    A．194　　　　　　　　　                    B．391

    C．516                                          D．658

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    物质X的结构式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂，在食品和医学上用作多价螯合剂，也是化学中间体。下列关于物质X的说法正确的是(　　)

    A．X分子式C6H8O7

    B．1 mol物质X可以和3 mol氢气发生加成

    C．X分子内所有原子均在同一平面内

    D．足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

    操作

    现象

    取4 g漂粉精固体，加入100 mL水

    部分固体溶解，溶液略有颜色

    过滤，测漂粉精溶液的pH

    pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色

    i.液面上方出现白雾；

    ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；

    iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

    (1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是 ________________________________。

    (2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是______________________。

    (3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成。进行如下实验：

    a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

    b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

    ① 实验a的目的是_____________________________________________________。

    ②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是________________________________。

    (4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl－发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是______________________

    ________________________。

    (5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X

    ①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是________。

    ②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：__________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，

    c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为 (　 　)

    A．0.15 mol·L－1    B．0.2 mol·L－1   C．0.3 mol·L－1     D．0.4 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（     ）

    A．1:3          B．2:3           C．1:1        D． 4:3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是实验室制取并收集Cl2的装置。A是Cl2发生装置，，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。

    试回答：

     （1）A中发生的化学反应方程式为                             。

     （2）C、D、G中各装的药品：C__________；D__________；G__________。

     （3）E中的现象为              ；反应方程式为                         。

     （4）写出G中反应的离子方程式                              。

     （5）若将Cl2和SO2等物质的量混合漂白作用减弱，用化学方程式解释原因             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    瓦斯分析仪(如图甲)工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3­Na2O，O2－可以在其中自由移动。

    下列有关叙述中正确的是

    A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a

    B．电极b是正极，O2－由电极a流向电极b

    C．电极a的反应式为CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O

    D．当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知常温下，在溶液中发生如下反应：

    ①：16H++10Z－+2XO4－=2X2++5Z2+8H2O  

    ②：2A2++B2=2A3++2B－   

    ③：2B－+Z2=B2+2Z－

    由此推断下列说法错误的是(     )

    A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z－可以进行          B．Z元素在①、③的反应中均被还原

    C．氧化性是XO4－>Z2>B2>A3+                D．还原性是A2+>B－> Z－>X2+

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