Question

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法中正确的（　　）

• A、Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H₃YO₄
• B、原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜Y＜W
• C、与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈
• D、X的氧化物不能与Z单质反应

Answer 1

分析：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z原子M层电子数为2，故Z为Mg元素，由元素周期表中的相对位置可知，W为Al元素、X为C元素、Y为N元素，据此解答．

解答：解：X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z原子M层电子数为2，故Z为Mg元素，由元素周期表中的相对位置可知，W为Al元素、X为C元素、Y为N元素，
A．Y为N元素，最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO₃，故A错误；
B．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径N＜C＜Al＜Mg，故B错误；
C．金属性Mg＞Al，故与同浓度的盐酸反应，Mg比Al更剧烈，故C正确；
D．Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO与碳单质，故D错误，
故选C．

点评：本题考查结构位置性质关系应用，难度不大，注意把握元素周期表的结构、元素周期律的递变规律，D选项为易错点，该知识点推断题中经常考查．