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    15．近几年科学家发明的一种新型可控电池--锂水电池，工作原理如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．碳极发生的反应是：2H2O+2e-=H2↑+2OH -
    B．有机电解质和水溶液不可以互换区域
    C．标况下产生22.4L的氢气时，正极消耗锂的质量为14g
    D．该装置不仅可提供电能，还可得到清洁的氢气

    分析 A、根据图示信息知道，碳电极上产生氢气，应该是正极，该电极上发生得电子的还原反应；
    B、结合金属Li可以和水之间反应生成氢氧化锂和氢气来回答；
    C、根据原电池的电极反应以及电子守恒进行相应的计算即可；
    D、原电池是将化学能转化为电能的装置，根据电池的产物来回答．

    解答 解：A根据图示信息知道，碳电极上产生氢气，应该是正极，该电极上发生得电子的还原反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故A正确；
    B、由于金属Li可以和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，但是和有机电解质不反应，所以有机电解质和水溶液不可以互换区域，故B正确；
    C、金属Li可以和水之间反应生成氢氧化锂和氢气应是自发的氧化还原反应，即为2Li+2H2O═2LiOH+H2↑，标况下产生22.4L的氢气时，金属锂是负极，负极消耗锂的质量为14g，故C错误；
    D、该原电池是将化学能转化为电能的装置，装置不仅可提供电能，并且反应产物是氢气，能提供能源，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查学生原电池的工作原理知识，注意能量的转化等知识，知识的归纳和梳理是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．M和K为工业生产中常用的两种高聚物，其合成路线如下：
    基中J物质与氯化我溶液能发生显色反应，且苯环上的一元取代物有两种．
    已知：
    ①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化RCH=CHOH→RCH2CHO
    ②-ONa连在烃基上不会被氧化
    请回答下列问题：
    （1）写出M的结构简式，B中具有的官能团的名称酯基、溴原子．
    （2）上述变化中G→C+F的反应类型是水解反应或取代反应；J在一定条件下能生成高聚物K，K的结构简式是．
    （3）写出B→C+D反应的化学方程式：．
    （4）同时符合下列要求的A的同分异构体有14种．
    Ⅰ含有苯环
    Ⅱ能发生银镜反应和水解反应
    并写出满足下列条件的同分异构体结构简式：．
    ①核磁共振氢谱有5个吸收峰
    ②1mol该同分异构体能与1molNaOH反应
    （5）下列有关说法不正确的是ad．
    a.1molA完全燃烧消耗标准状况下246.4LO2
    b.1molJ与足量的碳酸氢钠溶液反应，消耗1mol碳酸氢钠
    c．D→I的试剂通常可用酸性KMnO4溶液
    d．J能发生加成、消去、取代、氧化等反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）由A、B两种气态烃组成的混合气体，对H2的相对密度为17．常温常压下，取这种混合气体10mL与80mL氧气（过量）混合，当完全燃烧后恢复到原状态时，测得气体的体积为70mL．试求：
    ①混合气体的平均组成为（用CxHy的形式表示）C2.5H4；
    ②若上述两种气体按体积1：1混合时，则两种气态烃的可能组成为CH4和C4H4或C2H4和C3H4或C2H2和C3H6．
    （2）具有支链的化合物X的分子式为C4H8O，X既能使Br2的四氯化碳溶液褪色，又能与Na反应．①X的结构简式是，
    ②写出与X具有相同官能团的X的所有同分异构体的结构简式：CH2=CH-CH2-CH2OH、CH2=CH-CH（OH）CH3、CH3-CH=CH-CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有机物在生活中的应用非常广泛．下列有关说法正确的是（　　）
    A．食用植物油均可水解生成氨基酸
    B．铺路用的沥青主要含有C、H、O等元素
    C．做衣服的棉、麻的主要成分是纤维素
    D．煤经过汽化、液化等物理变化可转化为清洁燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列能用H++OH-=H2O表示的是（　　）
    A．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应B．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应
    C．醋酸与氢氧化钾溶液反应D．盐酸与氢氧化铁反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）我国某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土．拟在该地区建设大型炼铁厂．
    ①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系．据此确定图1中相应工厂的名称：

    A．发电厂，B．焦化厂，C．炼铁厂，D．水泥厂；
    ②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2、CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．
    （2）玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成．
    ①酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜间歇性的加入甲醛，且反应釜应装有散热装置．
    ②玻璃钢中玻璃纤维的作用是增强体．玻璃钢具有强度高、质量轻（或耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好）等优异性能（写出两点即可）．
    ③下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是bc．
    a．深埋　　　  b．粉碎后用作树脂填料     c．用作燃料        d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂
    （3）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图2是氨氧化率与氨-空气混合气中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况．当氨氧化率达到100%，理论上r[n（O2）/n（NH3）]=1.25，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是O2浓度太少不利于NH3的转化，r{n（O2）/n（NH3）值为2.2时NH3氧化率已近100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．25℃，101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    A．H+（aq）+$\frac{1}{2}$SO42-（aq）+$\frac{1}{2}$Ba2+（aq）+OH-（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（1）；△H=-57.3 kJ/mol
    B．KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
    C．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2 （g）═8CO2 （g）+9H2O（g）；△H=-5518 kJ/mol
    D．2C8H18（g）+25O2 （g）═16CO2 （g）+18H2O（1）；△H=-5518 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列对分子的性质的解释中，不正确的是（　　）
    A．水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致
    B．乳酸（）有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子
    C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
    D．酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是（　　）
    A．SiO2和CaO的熔化B．氧化钠和铁的熔化
    C．碘和干冰的气化D．晶体硅和晶体硫的熔化

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