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    【题目】已知：(注：R、R′表示烃基)，属于酮类，酮不发生银镜反应。今有如下变化：A(C6H12O2)。已知C为羧酸，C、E都不发生银镜反应，则A的结构可能有

    A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

    【答案】B

    【解析】A的分子式为C6H12O2，A在碱性条件下反应生成B和D，B与酸反应，B应为盐，D能在Cu催化作用下发生氧化，D应为醇，则A属于酯，C和E都不能发生银镜反应，说明C、E不含醛基，则C不可能为甲酸，若C为乙酸，则D为CH3CH（OH）CH2CH3，若C为丙酸，则D为CH3CH（OH）CH3，若C为丁酸，则D为乙醇、E为乙醛，不可能，所以A只能为：CH3COOCH（CH3）CH2CH3或CH3CH2COO2CH（CH3）2，总共有两种可能的结构，故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化铜、氯化亚铜是重要的化工原料,广泛用作有机合成的催化剂。

    Ⅰ．实验室用右图所示装置，利用还原铜粉和氯气来制备氧化铜。

    (1)石棉绒的作用是_______________。

    (2)装置B中的试剂是_______________。

    (3)所得产品中CuCl2的质量分数为90%,则其中可能含有的杂质是_______________(写一种即可)。

    Ⅱ．另取纯净CuCl2固体用于制备CuCl。

    (4)操作①中加入盐酸的目的主要是_______________。

    (5)操作②中反应的离子方程式为_______________。

    (6)操作①中若用10mol/L盐酸代替0.2mol/L盐酸,再通入SO2后，无白色沉淀产生。对此现象有如下两种猜想：

    猜想一：c(H+)过大导致白色沉淀溶解。

    为验证此猜想,取75gCuCl2固体、100mL0.2mol/L盐酸及_______________mL9.8mol/LH2SO4配制成200mL溶液,再进行操作②,观察是否有白色沉淀产生。

    猜想二：c(Cl-)过大导致白色沉淀溶解。

    [资料显示：存在平衡2Cl-(aq)+CuCl(s)CuCl32-(aq)]

    请设计实验说明该猜想是否成立：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：NO(g)+ CO(g) N2(g)+ CO2(g)；△H=－373.2 kJ/mol。右图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是(　　)

    A. 加催化剂 B. 降低温度

    C. 增大反应物中NO的浓度 D. 向密闭容器中加入氩气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是(　　)

    A. 氧化钠比过氧化钠稳定

    B. 都能与二氧化碳、水反应产生氧气

    C. 所含氧元素的化合价都为－2价

    D. 阴阳离子的个数比都为1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度、压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化合式为（　　）
    A.XY3
    B.XY
    C.X3Y
    D.X2Y3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一个不导热的恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定条件下使反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)达到平衡状态，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是

    A. 反应物浓度：a点小于c点

    B. c点时反应进行的程度最大

    C. 该反应的正反应为吸热反应

    D. △t1=△t2时，生成H2的物质的量：a~b段小于b~c段

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. “可燃冰”是将水变为油的新型燃料，具有热值高、无污染等优点

    B. 淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物

    C. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)采用高温、高压的条件有利于提高氨的产量

    D. 催化剂能够加快化学反应速率是由于其参与了化学反应并改变了反应的路径，使反应所需的活化能降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将下列各组物质按酸、碱、盐的顺序排列正确的是（　　）
    A.硫酸、纯碱、石膏
    B.氢硫酸、烧碱、绿矾
    C.硫酸、乙醇、醋酸钠
    D.磷酸、熟石灰、苛性钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、NO2-、碳氢化合物大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

    （1）已知:汽车尾气中的CO、NOx、碳氮化合物是大气污染物。使用稀土等催化剂能将CO、NO转化成无毒物质。

    已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol K1(该反应的平衡常数)

    2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221kJ/mol K2(同上)

    C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol K3(同上)

    写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式_________，以及该热化学方程式的平衡常数K=________(用K1、K2、K3表示)

    （2）污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为:2NO2+4CO4CO2+N2 △H=-1200kJ/mol。

    ①某温度下，在2L密闭容器中充入0.lmolNO和02m1CO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的29/30，则反应开始到平衡时NO2的平均反应速率v(NO2)=_________mol/(L·s)。

    ②若此温度下，某时刻测得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为1mol/L、0.4mol/L、0.lmol/L、amol/L，要使反应向逆反应方向进行，a的取值范围_________。

    ③能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是_______。

    A.及时分离出CO2 B.适当升高温度

    C.减小容器体积使体系压强增大 D.选择高效催化剂

    （3）电化学降解NO2-的原理如下图:

    ①电源的正极是___(填A或B)，阴极反应式为___________。

    ②若电解过程中转移了3mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差为______g。

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