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    20．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（　　）
    A．用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸
    B．用托盘天平称量25.20g NaCl
    C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
    D．中和滴定时用去某浓度的碱溶液21.70mL

    分析 A、量筒只能精确到0.1mL；
    B、托盘天平只能精确到0.1g；
    C、广泛pH试纸能精确到1；
    D、滴定管精确到0.01mL．

    解答 解：A、量筒只能精确到0.1mL，故用10mL量筒只能量取7.1mL的稀盐酸，故A错误；
    B、托盘天平只能精确到0.1g，故用托盘天平只能精确到25.2g氯化钠，故B错误；
    C、广泛pH试纸能精确到1，故广泛pH试纸测得溶液的pH为2，故C错误；
    D、滴定管精确到0.01mL，故中和滴定时用去某浓度的碱溶液为21.70mL是合理的，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了仪器的使用和精确度的问题，难度不大，应注意的是滴定管的精确度是仪器中最高的．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．温度为t℃时，在10mL1.0mol/L的盐酸中，逐滴滴入xmol/L的氨水，随着氨水遂渐加入，溶液中的温度变化曲线（曲线I）和pH变化曲线（曲线II）如图所示（忽略混合时溶液体积的变化）．下列有关判断正确的是（　　）
    A．c点时，c（NH3•H2O）=1.0mol•L-1B．a点时，水的电离程度最大
    C．b点时，c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）D．c点时，c（NH3•H2O）=$\frac{x-1}{2}$mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在标准状况下，若V LNH3中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）
    A．$\frac{vn}{22.4}$B．$\frac{22.4n}{v}$C．$\frac{vn}{5.6}$D．$\frac{22.4n}{3v}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．1 mol N2所含有的原子数为NA
    B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
    C．标准状况下，22.4 LHF所含的分子数为NA
    D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的分子数不相等，氧原子数目相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
    （1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在电炉中高温（1550℃）下通过下面三个反应共熔得到．
    ①4Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=12CaO（s）+2P4（s）+10CO2（g）
    ②CaO（s）+SiO2（s）=CaSiO3（s）
    ③CO2（g）+C（s）=2CO（g）
    已知：CaSiO3的熔点（1546℃）比SiO2低．
    a、写出由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在电炉中高温（1550℃）制取白磷总的化学反应方程式2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6CaSiO3+P4+10CO．
    b、白磷（P4）是正四面体结构，请画出白磷（P4）的结构式，并指出1mol白磷（P4）含有P-P键的数目6NA
    （2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐（KH2PO2）和一种气体PH3（写化学式）．
    （3）磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得．工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4，通常将pH控制在2.1～7.2之间 （已知磷酸的各级电离常数为：K1=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13 lg7.1≈0.9  lg6.3≈0.8  lg4.2≈0.6）．Na2HPO4 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是3Ca2++2HPO42-=Ca3（PO4 ）2↓+2H+ （用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．下面是改良西门子法生产多晶硅的工艺流程．

    （1）用惰性电极电解饱和食盐水，写出常温下X与Z反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （2）在合成SiHCl3的过程中，还会有生成副产物SiCl4．已知两物质的沸点分别为57.6℃和31.8℃，则提纯SiHCl3的方法是蒸馏．
    （3）SiHCl3提纯后用H2还原：SiHCl3（g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（g）．不同温度及不同$\frac{n（{H}_{2}）}{n（SiHC{l}_{3}）}$时，反应物X的平衡转化率关系如图图1所示．

    ①X是SiHCl3（填“H2”或“SiHCl3”）．
    ②上述反应的平衡常数K（1150℃）＞K（950℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）SiH4（硅烷）法生产高纯多晶硅是非常优异的方法．用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图2所示，电解时阳极的电极反应式为Si+4H--4e-=SiH4↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．软锰矿（主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4•H2O，反应的化学方程式为：MnO2+SO2=MnSO4
    （1）质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化4.48L（标准状况）SO2．
    （2）已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=3×10-39，
    pH=7.1时Mn（OH）2开始沉淀．室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其浓度小于1×10-6mol•L-1），需调节溶液pH范围为5.0＜pH＜7.1．
    （3）如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4•H2O晶体，需控制结晶温度范围为高于60℃．
    （4）准确称取0.1710gMnSO4•H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H2PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c（Fe2+）=0.0500mol•L-1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+），消耗Fe2+溶液20.00mL．计算MnSO4•H2O样品的纯度（请给出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．碳酸钙与稀盐酸的反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    B．氢氧化钡与稀硫酸的反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C．铜溶于浓硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    D．将小苏打加入到氢氧化钠溶液中：OH-+HCO3-═CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．回答下列问题
    （1）向一体积不变的密闭容器中加入2molNO2气体，发生反应2NO2（g）?N2O4（g），反应达平衡后，N2O4的体积分数为a，在温度不变的条件下，再向该容器加入1molN2O4气体，反应重新达平衡后，N2O4的体积分数为b，则a＜b（填“＞”“=”“＜”，）
    （2）已知胆矾溶于水时溶液温度降低．胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1 mol•L-1．室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则Q1＞Q2（填写＞，=或＜）
    （3）水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水电离平衡的离子的浓度，当温度升高至100℃时，水的电离平衡状态变为了B点，则
    ①25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为1：9．
    ②pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）2溶液与盐酸体积之比为2：9．
    ③100℃时若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混合前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系式是pH酸+pH碱=13．

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