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    （12分）A．B．C．D．E是中学化学常见单质，构成它们的元素的原子序数分别为α、b． c．d．е；且3 （a+b） =" 2" （a+c） =" 3" （d-a）；X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（图中反应物和产物中的H2O已略去）：

    （1）Y的电子式为        ，构成D单质的元素在周期表中位于    周期    族。
    （2）反应③的离子方程式为                                               E的氧化物与D在一定条件下反应的化学方程式为：                                       。
    （3）固体N常温下即挥发，183℃升华，几乎溶于所有的有机溶剂和H2O中，据此判断
    N为             型晶体。
    （4）25℃时，PH＝5的W和N的水溶液中由H2O电离出来的H＋离子浓度之比为       。

    （1）；三；ⅢA
    （2）Al3++3AlO2－+6H2O = 4Al（OH）3
    Fe2O3+2Al 2Fe + Al2O3 （Fe2O3若写成FeO或Fe3O4并配平也可以）
    （3）分子
    （4）1∶104

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?武汉模拟）A、B、C、D、E是中学所学的无机试剂．组成它们的离子可能有：Na+、Al3+、NH4+、Ba2+、Ag+、CO32-、SO42-、OH-、Cl-、NO3-；B、C、D、E都是可溶性正盐（不包括复盐）；且组成它们的阴、阳离子均不相同．现进行如下实验：
    ①常温下，0.05mol/l A 溶液的PH=13，C溶液显中性，D、E的溶液显酸性；
    ②A与B的浓溶液混合时有刺激性气味的气体产生，同时有白色沉淀生成；
    ③A与D的溶液混合时有白色沉淀生成，当A过量时沉淀部分溶解；
    ④E溶液与B、C、D的浓溶液反应均有白色沉淀生成．
    根据上述实验信息，请回答下列问题．
    （1）写出化学式：A
    Ba（OH）2
    Ba（OH）2
    D
    AlCl3
    AlCl3
    、E
    AgNO3
    AgNO3
    ．
    （2）A中阴离子的电子式
    ．
    （3）实验测得B的溶液显碱性，你推测其原因是
    NH4++H2O?NH3．H2O+H+
    NH4++H2O?NH3．H2O+H+
    ．
    （4）1mol D与A反应生成沉淀的最大质量为
    78g
    78g
    ．
    （5）为进一步确定C的组成，还需要进行的实验操作是
    焰色反应
    焰色反应
     （填名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C、D、E是五种常见的短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C、B与D分别同族，已知B、D两种元素原子核中质子数之和是A、C两种元素原子核中质子数的2倍，五种元素中只有一种为金属元素．请回答下列问题
    （1）物质甲、乙是由上述五种元素中的两种元素形成的常温下为液体的化合物，则甲、乙的化学式
    H2O或H2O2
    H2O或H2O2
    、
    H2O2或H2O
    H2O2或H2O
    ，写出其中一种物质使酸性KMnO4溶液褪色的离子反应方程式
    5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
    5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
    ．
    （2）已知：2DB2+B22DB3，若3.2gDB2完全转化为DB3气体时放热akJ；1mol DB3气体完全转化为其水化物放热bkJ，则标况下33.6L DB2完全完成上述两步反应放热
    （30a+1.5b）
    （30a+1.5b）
    kJ（用a、b表示），我国工业生成DB2所用的原料是
    FeS2
    FeS2
    （填化学式）
    （3）丙、丁两化合物均由A、B、C、D四种元素组成，写出丙丁两化合物反应的化学反应方程式：
    NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
    NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
    ．
    （4）将一定量的DB2通入到紫色石蕊试液中的现象是：
    溶液变为红色
    溶液变为红色
    ．再通入等物质的量E2所观察的现象是
    溶液仍为红色
    溶液仍为红色
    ．
    （5）用A、B两元素的单质可制成新型化学电源，若以C的最高价氧化物的水化物为电解质，则通A的一极的电极反应方程式：
    H2+2OH--2e-→2H2O
    H2+2OH--2e-→2H2O
    ．若以此电源进行铁片上镀铜，若两极质量差为6.4g时，理论上消耗标况下
    1.12
    1.12
     L的A单质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下：
    元素 有关信息
    A 最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物
    B 地壳中含量最多的元素
    C 单质须保存在煤油中，与D形成的化合物是生活中最常用的调味品
    D 单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液
    E 单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
    请回答下列问题：
    （1）A元素在周期表中的位置为
    第二周期，ⅤA族
    第二周期，ⅤA族
    ；其氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为
    NH3?H2O?NH4++OH-
    NH3?H2O?NH4++OH-
    ．
    （2）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，写出该反应的化学方程式
    NH3+HCl═NH4Cl
    NH3+HCl═NH4Cl
    ．
    （3）B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为
    离子键和共价键
    离子键和共价键
    ．
    （4）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：
    ①③
    ①③
    ．
    ①酸雨   ②温室效应   ③光化学烟雾  ④臭氧层破坏
    （5）若在D与E组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图所示，其反应中正极出现的现象是
    黄色溶液慢慢变为浅绿色
    黄色溶液慢慢变为浅绿色
    ，负极的反应式为
    Cu-2e-=Cu2+
    Cu-2e-=Cu2+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
    （1）B在周期表中的位置
    第二周期ⅤA族
    第二周期ⅤA族
    ．
    （2）用电子式表示D2E的形成过程
    ．
    （3）D2C2中含有的化学键是
    离子键和非极性共价键
    离子键和非极性共价键
    ．
    （4）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为
    NH4NO3
    NH4NO3
    ．
    （5）某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为（化学式用具体的元素符号表示）
    4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
    4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水．下列说法不正确的是（　　）
    A、简单离子的半径：C＞D＞E＞BB、工业上常用电解法制得C和D的单质C、稳定性：A2B＞A2ED、单质D可用于冶炼某些难熔金属

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