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    18．洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如图所示，有关洋蓟素的说法正确的是（　　）
    A．1mol洋蓟素最多可与6molBr2反应
    B．1mol洋蓟素最多可与7molNa2CO3反应
    C．一定条件下能发生酯化反应和消去反应
    D．1mol洋蓟素最多可与9molNaOH反应

    分析 该物质中含有酚羟基、碳碳双键、酯基、羧基、醇羟基，
    A．碳碳双键和苯环上酚羟基邻对位氢原子能和溴反应；
    B．酚羟基和羧基能和碳酸钠反应；
    C．醇羟基、酚羟基和羧基都能发生酯化反应，连接醇羟基碳原子相邻碳原子上含有氢原子时能发生消去反应；
    D．能和氢氧化钠反应的有酚羟基、羧基及酯基水解生成的羧基．

    解答 解：该物质中含有酚羟基、碳碳双键、酯基、羧基、醇羟基，
    A．碳碳双键和苯环上酚羟基邻对位氢原子能和溴反应，1mol洋蓟素最多可与8molBr2反应，故A错误；
    B．酚羟基和羧基能和碳酸钠反应，1mol洋蓟素最多可与5molNa2CO3反应，故B错误；
    C．醇羟基、酚羟基和羧基都能发生酯化反应，连接醇羟基碳原子相邻碳原子上含有氢原子时能发生消去反应，所以该物质能发生酯化反应和消去反应，故C正确；
    D．能和氢氧化钠反应的有酚羟基、羧基及酯基水解生成的羧基，1mol洋蓟素最多可与7molNaOH反应，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意A中发生取代反应时取代位置，碳酸钠能和酚羟基反应，但酚羟基和碳酸氢钠不反应，易错选项是AB．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如图：

    请回答下列问题：
    （1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加氯水（或双氧水、稀硝酸），该过程的现象为：溶液开始不变色，后变为血红色．
    （2）步骤②加入过量H2O2的目的：将Fe2+全部氧化为Fe3+．
    （3）步骤③中反应的离子方程：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓[或Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+]．
    （4）步骤④中一列处理的操作步骤：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
    （5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag．
    （6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．
    （5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶．
    ②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是b．
    a．稀硝酸    b．稀硫酸    c．稀盐酸    d．浓硝酸
    ③滴定到终点时的颜色为紫或紫红色．若滴定到终点时俯视滴定管刻度线，对测量值有何影响？
    偏低（ 填“偏高、偏低或无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．利用芳香烃X和烯烃Y可以合成紫外线吸收剂BAD．
    已知：G不能发生银镜反应，B遇FeCl3溶液显紫色，C到D的过程为引入羧基（-COOH）的反应．其中BAD结构简式为：

    BAD的合成路线如下：

    试回答下列问题：
    （1）写出结构简式：YCH3CH=CH2，D．
    （2）上述属于取代反应的有①②⑤（ 填数字序号）．
    （3）1molBAD最多可与含6 mol NaOH的溶液完全反应．
    （4）写出方程式
    反应④．
    B+E．
    （5）E有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为3 种．
    ①能发生银镜反应  ②遇FeCl3溶液显紫色   ③核磁共振氢谱图中有四个吸收峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3•H2O．
    （1）上述溶液中，可发生水解的是①②（填序号，下同）．
    （2）向④中加入少量氯化铵固体，此时$\frac{{c（N{H_4}^+）}}{{c（O{H^-}）}}$的值增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）常温下，取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c（H+）=10-12 mol•L-1．
    （4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积小于④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）
    （5）Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．2014年5月17日，南京的一家公司4名工作人员在放射源操作和保管过程中违反相关规定，导致放射源${\;}_{77}^{192}$Ir丢失的事件，${\;}_{77}^{192}$Ir是由${\;}_{77}^{193}$Ir经过中子辐射后获得，下列有关说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{77}^{192}$Ir和${\;}_{77}^{193}$Ir是两种核素
    B．${\;}_{77}^{192}$Ir和${\;}_{77}^{193}$Ir是两种元素
    C．Ir是主族元素
    D．由${\;}_{77}^{193}$Ir经过中子辐射后获得${\;}_{77}^{192}$Ir是化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某混合气体中含有N2、O2、CO2三种成分．化学兴趣小组设计下图装置测定该混合气体中N2、O2、CO2的体积组成，其中B是带刻度的量气装置（V1、V2、V3为相同条件下的读数）．

    实验步骤：
    ①先按如图所示组装仪器，检查装置气密性．然后向装置中装入药品（如图所示），其中C瓶溶液上方为50mL已除尽CO2的空气（N2和O2的体积比为4：1）．
    ②打开止水夹b、c、d，关闭止水夹a、e，向B瓶中通入N2、O2、CO2的混合气体后关闭d，并冷却到室温，B中收集到V1mL气体．
    ③关闭b，打开止水夹a、c、e、f，向A瓶中缓缓充气，直到B中气体刚好全部排出，此时D读数为V2mL．
    ④关闭e、f，接通电源，引燃红磷，生成酸性氧化物P2O5．
    ⑤等C瓶冷却到室温，打开f最终D读数为V3mL．
    回答下列问题：
    （1）装置A、B中试剂X应选用Ⅲ（填写序号）．
    I．饱和Na2CO3溶液Ⅱ．饱和NaCl溶液Ⅲ．饱和NaHCO3溶液Ⅳ．蒸馏水
    实验室检验试剂X中主要阳离子的操作名称为焰色反应，检验主要阴离子的实验方案为取试剂X于试管中，加入氯化钙溶液，无明显现象，再加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体（排除二氧化硫），说明原溶液中含碳酸氢根离子．
    （2）C装置中红磷需稍过量的目的是消耗完C中的O2．
    （3）C瓶中NaOH溶液的作用是吸收混合气体中的CO2；反应结束后，C瓶溶液中含有溶质的化学式为NaOH、Na2CO3、Na3PO4．
    （4）利用上述数据计算，混合气体中CO2与O2的体积比为（V1-V2）：（V2-V3-10）（用含V1、V2、V3的代数式表示）．若步骤⑤中C瓶还未冷却到室温就打开止水夹f，立即读出量筒D的读数，这样做会使所测氧气的体积分数偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是（　　）
    ①鸡蛋白溶液　②水　③淀粉溶液　④硫酸钠溶液  ⑤Fe（OH）3胶体　⑥泥浆水．
    A．②④B．③④⑥C．②④⑥D．④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在体积固定的密闭体系中发生下列反应：
    A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系，完成下列问题：
    （1）t1、t3、t4时刻体系中所改变的条件可能是C、E、B（选填下列序号字母）．
    A．增大压强  B．减小压强  C．升高温度
    D．降低温度  E．加催化剂  F．充入氮气
    （2）C体积分数最高的时间段是t0～t1．（填“tx-ty”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于胶体和溶液的有关叙述，正确的组合是（　　）
    ①溶液呈电中性，胶体带有电荷
    ②用石膏或盐卤点制豆腐，利用了胶体的性质
    ③用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离
    ④用光照射鸡蛋清溶液中和淀粉溶液能产生丁达尔效应
    ⑤纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米（1nm=10-9m），因此纳米材料属于胶体
    ⑥向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液并继续煮沸制备Fe（OH）3胶体
    ⑦水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷．
    ⑧胶体都是均匀透明的液体
    ⑨以水为分散剂的分散系，按稳定性由弱到强顺序排列的是：浊液、溶液、胶体、
    A．②④⑥⑦B．①②⑤⑥C．④⑥⑧⑨D．①②④⑤

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