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    下列说法正确的是

    A．可利用过滤的方法区别溶液和胶体

    B．制备Fe（OH）3胶体通常是将Fe（OH）3固体溶于沸水

    C．直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体

    D．电泳现象证明胶体粒子是带电的

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某白色粉末由K2SO4、Na2CO3、NaCl和BaCl2中的两种或两种以上物质组成。为了鉴别该粉末的成分，某探究小组做了如下实验。

    ①取少量粉末溶于水，有白色沉淀生成。

    ②取少量粉末加入稀盐酸，有无色无味的气体产生。

    根据上述实验现象回答下列问题：

    （1）该粉末中一定含有 ，可能含有 。

    （2）步骤②中反应的化学方程式为 。

    （3）为了确定沉淀的成分，需要进行的操作是 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表是几种电解质的电离常数(25℃)

    电解质的强弱判断正确的是

    A．e最弱

    B．b最强

    C．由强到弱的顺序为a> b> d >e >c

    D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省济宁市兖州区高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （2013秋•兰山区期中）二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料．以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：

    请填空：

    （1）一定条件下，反应室1中发生反应CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H＞0．其它条件不变，只降低温度，逆反应速率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）．

    （2）图1中反应室3（容积可变的密闭容器）中0.2mol CO与0.4mol H2在催化剂作用下发生可逆反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示，则：

    ①P1 P2 （填“＜”、“＞”或“=”）．

    ②在压强P1下，100℃时反应达到化学平衡，反应室3的容积变为2L，此时CO平衡常为 ， 若温度不变，再加入1.0mol CO后重新达到平衡，CO的平衡转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”）．

    ③保持容积为2L不变，温度100℃不变，向反应室3中再通入0.2mol CO与0.4mol H2，CO的平衡转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”）．

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    人体血液里Ca2+离子的浓度一般采用g/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵［(NH4)2C2O4］溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度：

    【配制KMnO4标准溶液】下图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。

    （1）上述过程中有两处错误，请你观察图示，判断其中不正确的操作是（填序号）____________；

    （2）如果按照图示的操作配制溶液，所得的实验结果将____________（填偏大或偏小）。

    【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.020mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4溶液。

    （3）滴定时，盛放高锰酸钾器名称为________________，确定反应达到终点的现象________________。

    （4）草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：_______________________。

    （5）根据所给数据计算血液样品中Ca2+离子的浓度为________mg/cm3。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将反应Cu(s)＋2Ag＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是：

    A、KNO3盐桥中的K＋移向Cu(NO3)2溶液

    B、Cu作负极，发生还原反应

    C、电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3)2溶液

    D、工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag＋)减小

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省淄博市高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指

    A．反应物A的转化率 B．平衡混合气中物质B的百分含量

    C．平衡混合气的密度 D．该反应的正方向的∆H>0

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省天水市高三上学期第三次测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列变化过程不涉及氧化还原反应的是

    A．将一小块钠放在石棉网上加热，生成淡黄色物质

    B．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色

    C．向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红色

    D．向氢碘酸中滴加FeCl3溶液，产生棕色物质

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高安市高三上学期第二次段考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

    （1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式___ _____。

    （2）已知：Se + 2H2SO4(浓) → 2SO2↑ + SeO2 + 2H2O

    2SO2 + SeO2 + 2H2O → Se + 2SO42－ + 4H+

    SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_____________________。

    （3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

    ① SeO2 + KI + HNO3 → Se + I2 + KNO3 + H2O ② I2 + 2Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2NaI

    配平方程式①，标出电子转移的方向和数目________________________________。

    （4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_____________。

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