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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为
    7
    22.4
    NA
    B、100 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液跟足量锌反应，生成的氢气分子数为0.01 NA
    C、0.1 mol CH4所含质子数为NA
    D、0.5mol C2H4中含有的C=C双键数为NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．标准状况下，庚烷为液态；
    B．据CH3COOH溶液跟足量锌反应方程式计算；
    C．1个CH4分子所含质子数为10个；
    D．C2H4中含1个双键．
    解答： 解：A．标准状况下，庚烷为液态，不能计算出庚烷的物质的量，故A错误；
    B．CH3COOH物质的量为0.1L×0.1mol/L=0.01mol，由Zn+2CH3COOH=Zn（CH3COO）2+H2↑可知，H2物质的量为0.005mol，故生成的氢气分子数为0.005NA，故B错误；
    C．1个CH4分子所含质子数为10个，0.1mol CH4所含质子物质的量为0.1mol×10=1mol，故所含质子数为NA，故C正确；
    D．1个C2H4分子中含有的1个C=C双键，0.5molC2H4中含有的C=C双键物质的量为0.5mol，故含有的C=C双键数为0.5NA，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等方面的基本计算，注重基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1L0.1mol?L-1 AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极增重2.16g时，下列判断正确的是（设电解按理论进行，溶液不蒸发）（　　）
    A、转移的电子数是1.204×1022
    B、阳极上产生112mLO2（标准状况）
    C、溶液的浓度变化为0.08mol?L-1
    D、反应中有0.01molAg被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合溶液中滴加1mol?L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示．下列有关判断不正确的是（　　）
    A、AB段发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    B、E点对应横坐标稀硫酸的体积为70 mL
    C、D点表示的沉淀的化学式为Al（OH）3、BaSO4
    D、E点沉淀比A点沉淀质量大2.33g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表（图1）是学习物质结构和性质的重要工具．请参照元素①-⑦在周期表中的位置，回答下列问题：
    （1）元素⑦在元素周期表的位置为
     
    ，
    （2）由原子个数比为1：1：1的①、②、③三种元素组成共价化合物X，共形成4对共用电子对，X的结构式为
     
    ．
    （3）⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物在溶液中进行的离子反应方程式
     
    ．
    （4）由表中两种元素的原子按1：1组成的离子化合物常用作供氧剂，该化合物中的化学键类型为
     
    ．
    （5）A、B、D、E是由上述部分元素组成的化合物，它们之间的转化关系如图2所示（部分产物已略去）．A、B、D的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性．请回答：

    ①E的电子式为
     
    ．
    ②自然界中存在B、D和H2O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至质量不再发生变化，剩余固体的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如图所示．下列说法中正确是（　　）
    A、30 min～40 min间该反应使用了催化剂
    B、反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
    C、30～40min改变的条件是将容器的体积扩大至原来的2倍
    D、在25min、35min、55min时化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1=K2＞K3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用10mL的0.1mol?L-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）
    A、2.7g金属铝所含电子数目为0.1 NA
    B、16 g CH4所含原子数目为NA
    C、17 g NH3　所含电子数目为NA
    D、18 g水所含分子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋具有十分巨大的开发潜力，人们可以从海水中获得多种物质．
    （1）工业上进行海水淡化有多种方法．
    ①蒸馏法是历史悠久，技术和工艺比较成熟的海水淡化方法，如图1是海水蒸馏法装置示意图，仪器B的名称是
     

    ②如图2是膜分离技术进行淡化的原理示意图，水分子可以透过淡化膜，而海水中其他各种粒子不能通过淡化膜，加压后，右侧海水中减少的是
     
    （填字母）

    A．溶质质量   B．溶液质量
    C．溶剂质量   D．溶质的物质的量浓度
    （2）碘在海水中主要以I-的形式存在，而在地壳中主要以IO3-的形式存在，几种粒子之间有如下转化关系：

    ①途径Ⅰ反应的离子方程式是
     
    ．
    ②如以海水为原料制取I2，通入的Cl2要适量，如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，则途径Ⅲ的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是
     
    ．
    ③如以途径Ⅱ在溶液中制取I2，反应后的溶液显酸性，则反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、能使溴水褪色，但不能是酸性高锰酸钾溶液褪色
    B、乙烯能和溴水、酸性高锰酸钾溶液发生加成反应使之褪色
    C、气态烃CxHy与适量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则 y=4
    D、相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含碳的质量分数越高

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