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    1．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号XYZW
    原子半径/pm1601437066
    主要化合价+2+3+3、+5、-3-2
    下列叙述正确的是（　　）
    A．X、Y元素的金属性：X＜Y
    B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
    C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
    D．一定条件下，W单质可以和Z的氢化物反应

    分析 W的化合价只有-2价，故W为氧元素；Z具有-3、+5价，原子半径大于氧元素且相差不大，故Z为氮元素；X只有+2价，Y只有+3价，X、Y原子半径相差不大，原子半径较氮元素、氧元素大很多，可知X、Y位于第三周期相邻主族，故X为镁元素，Y为铝元素．结合元素周期律与物质性质解答．

    解答 解：W的化合价只有-2价，故W为氧元素；Z具有-3、+5价，原子半径大于氧元素且相差不大，故Z为氮元素；X只有+2价，Y只有+3价，X、Y原子半径相差不大，原子半径较氮元素、氧元素大很多，可知X、Y位于第三周期相邻主族，故X为镁元素，Y为铝元素，
    A．X为镁元素，Y为铝元素，同周期自左而右，金属性减弱，故金属性X＞Y，故A错误；
    B．W为氧元素、Z为氮元素，两者的单质一定条件下直接生成NO，故B错误；
    C．Y是Al，Al的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱，氢氧化铝不溶于氨水，故C错误；
    D．一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和NO，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了结构与元素周期律知识，难度中等，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述不正确的是（　　）
    A．CH3COOH与C6H5COOH为同系物
    B．戊烷比丙烷的沸点高
    C．烷烃的化学性质与甲烷类似，通常较稳定
    D．用燃烧法可鉴别甲烷和乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．实验室用乙醇和浓硫酸反应制取纯净的乙烯（常混初少虽的SO2），选用图中甲-戊 组合仪器中的一种或数种，组成的一种正确合理的装装置．

    （1）仪器导管正确的连接顺序是：A接F接G接H（填接口宇母）
    （2）写出裝置甲中反应的化学方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，反应类型消去反应
    （3）在制取乙烯时，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO2；有人设计下列实验以确认上述混合气体中乙烯和SO2，供选择的试剂如下：
    A．品红溶液 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸D．酸性高锰酸钾溶液

    问I、U、JD、W装置可盛放的试剂是：
    IAⅡBⅢAIVD（填字母）
    （4）乙醇能否溶于水？并说明原因能，因为乙醇中含有羟基，羟基是亲水基团．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．强电解质在稀溶液中全部以离子的形式存在
    B．常温下，电解质溶液的pH都在0～14之间
    C．强电解质的水溶液导电性一定比弱电解质水溶液导电性强
    D．弱电解质在水溶液中溶解度都很小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．NaHCO3　是强电解质，BaCO3　是弱电解质
    B．c（H+）=1×10-7mol•L-1的溶液一定呈中性
    C．将硫酸铝和氯化铝溶液分别加热蒸干后灼烧，得到的固体都是氧化铝
    D．将0.05 mol•L-1醋酸溶液加水稀释时，c（H+）变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．根据化学反应与能量转化的相关知识，试回答下列问题：
    （1）已知：白磷$\stackrel{1215.9MPa.473k}{→}$黑磷，黑磷比白磷稳定，结构与石墨相似，下图能正确表示该反应中能量变化的是A（填序号）．
    （2）已知：在25°C、101kPa时，8gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ．则CH4燃烧的热化学方程式是CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ•mol-1．
    （3）已知：氢氧燃料电池的总反应方程式是2H2+O2═2H2O．其中，氢气在负（填“正”或“负”）极反应，在碱性条件下，电极反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O．电路每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是2.24L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．2014年5月7日南京某建设公司丢失用于材料探伤的放射源${\;}_{77}^{192}$Ir一枚，Ir是第Ⅷ族元素，下列关于${\;}_{77}^{192}$Ir的说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{77}^{192}$Ir核外含有115个电子B．Ir为非金属元素
    C．${\;}_{77}^{192}$Ir的中子数是115D．${\;}_{77}^{192}$Ir的质量数是77

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．Ⅰ．实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示．

    （1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置制取氨气，化学反应方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据，下列性质与收集方法无关的是（填序号，下同）②④．
    ①密度    ②颜色    ③溶解性    ④热稳定性    ⑤与氧气反应
    （3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X气体可以是下列气体中的③．
    ①CO2    ②NO     ③Cl2       ④H2         ⑤HCl
    其中D装置中连接小烧杯的目的是尾气处理防止污染．
    Ⅱ．某小组以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．
    （4）经测定，样品X中钴、氨、氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为+3．
    已知X的化学式类似于下列化学式：
    氢氧化二氨合银Ag（NH3）2OH、硫酸四氨合铜[Cu（NH3）4]SO4
    制备X的化学方程式2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O．
    （5）氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如下图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mL c1mol•L-1的盐酸标准溶液吸收，蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol•L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mL NaOH溶液．

    ①5（装盐酸标准液）的仪器名称酸式滴定管．
    ②装置中安全管的作用原理当A中压力过大，安全管中液面升高，使A瓶压力稳定．
    ③样品中氨的质量分数表达式$\frac{（C{\;}_{1}{V}_{1}-{C}_{2}{V}_{2}）×1{0}^{-3}mol×17g/mol}{W}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列递变规律正确的是（　　）
    A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
    B．P、S、Cl最高正价依次降低
    C．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
    D．钠、镁、铝的金属性依次减弱

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