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    【题目】在强酸性无色溶液中，可以大量共存的离子组是(　　)

    A.Na+、K+、CO32-、Cl-B.Al3+、K+、SO42-、Cl-

    C.K+、Cu2＋、Cl-、NO3-D.K+、Ag+、Cl-、NO3-

    【答案】B

    【解析】

    A.在酸性溶液中含有大量的H+，H+与CO32-会发生离子反应，不能大量共存，A错误；

    B.选项离子之间及与H+之间不能发生任何反应，可以大量共存，B正确；

    C. Cu2+水溶液显蓝色，在无色溶液中不能含有大量存在，C错误；

    D. Ag+、Cl-会发生离子反应产生AgCl白色沉淀，不能大量共存，D错误；

    故合理选项是B。

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    A.溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀
    B.生铁的腐蚀中化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍
    C.在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀
    D.两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣═Fe2+

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    A.NH4+B.OH-C.CO32-D.Cl-

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    (2)无论a和b是否连接，Fe片均被腐蚀。若转移了0.4mol电子，则理论.上Fe片质量减轻____g。

    (3)设计一个实验方案，使如图装置中的铁棒上析出铜，而铁不溶解(作图表示)。

    _____

    (4)依据Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应原理设计原电池，你认为是否可行?理由是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验准备工作正确的是(　　)

    A.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并垫石棉网加热

    B.固体食盐盛装在细口试剂瓶内

    C.结束氢气还原氧化铜的实验时，先熄灭酒精灯后撤出导管

    D.将氢氧化钠溶液盛放在试剂瓶内，并用玻璃塞塞紧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是

    A. Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 B. 2Ag2O4Ag+O2↑

    C. Fe2O3+3CO2Fe +3CO2 D. 2MgO(熔融)2Mg+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业制硫酸中的一步重要反应是S02在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是 ( )

    A. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

    B. 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

    C. 为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

    D. 在上述条件下，SO2不可能100%的转化为SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一个集气瓶中放有一团棉花，向其中倒入CO2气体时棉花燃烧起来，则棉花中可能包有

    A. 烧碱 B. 氧化钠

    C. 过氧化钠 D. 小苏打

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    【题目】淀粉、唾液淀粉酶和控制合成唾液淀粉酶的DNA，它们的基本组成单位依次是 ( )

    A. 葡萄糖、葡萄糖和氨基酸 B. 葡萄糖、氨基酸和脱氧核苷酸

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