Question

1．在含n mol FeBr₂的溶液中，通入Cl₂，有x mol Cl₂发生反应．（已知：还原性：Fe²⁺＞Br^-）
（1）当x≤$\frac{n}{2}$时，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（2）当反应的离子方程式为：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-时，x与n的关系为x≥$\frac{3}{2}$n．

Answer 1

分析 （1）还原性：Fe²⁺＞Br^-，x=$\frac{n}{2}$时，亚铁离子恰好被氧化，则x≤$\frac{n}{2}$时，氯气不足，只有亚铁离子被氧化；
（2）由2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-可知，亚铁离子、溴离子均全部被氧化，以此来解答．

解答 解：（1）还原性：Fe²⁺＞Br^-，x=$\frac{n}{2}$时，由电子守恒可知亚铁离子恰好被氧化，则x≤$\frac{n}{2}$时，氯气不足，只有亚铁离子被氧化，发生的离子反应为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（2）由2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-可知，亚铁离子、溴离子均全部被氧化，由电子守恒可知恰好完全被氧化时存在x×2=n+2n，则x与n的关系为x≥$\frac{3}{2}$n，
故答案为：x≥$\frac{3}{2}$n．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握还原性的强弱及电子守恒为解答的关键，侧重分析、应用及计算能力的综合考查，题目难度不大．