如图所示.下列有关叙述正确的是( )A．铜是负极.铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．锌是正极D．氢离子被还原题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如图所示，下列有关叙述正确的是（）

A．铜是负极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．锌是正极
D．氢离子被还原

【答案】分析：铜、锌、稀硫酸构成的原电池中，较活泼的金属锌作负极，负极上失电子发生氧化反应，较不活泼的金属铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，据此分析解答．
解答：解：A、该原电池中铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片上有气泡生成，故A错误；
B、该原电池中铜片作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片质量不变，故B错误；
C、该原电池中锌作负极，故C错误；
D、该原电池中铜作正极，正极上氢离子得电子被还原，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了原电池原理，根据金属的活泼性判断正负极、根据正负极上发生反应的类型来分析解答即可，难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（如图1）下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

用化学用语回答下列问题：
（1）写出元素f的基态原子核外电子排布式

1s²2s²2p⁵

．
（2）在c₆a₆分子中，元素c为

sp²

杂化，该分子是

非极性

分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）ci₂分子的电子式为

，ci₂与ce₂比较，沸点较高的是

CS₂

（写分子式）．
（4）第一电离能：h

＞

i；电负性：g

＜

b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是

．
A．j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，属于ds区元素
B．d的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素
C．最外层电子排布式为4s¹，一定属于ⅠA族
D．最外层电子排布式为ns²np¹，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（6）将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是

[Cu（NH₃）₄]²⁺

，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式

Cu（OH）₂+4NH₃?H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O

．
（7）j的金属晶体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中j原子的个数是

个．

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科目：高中化学 来源：重庆市西南大学附属中学2011－2012学年高二下学期期中考试化学试题 题型：022

下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

用化学用语回答下列问题：

(1)写出元素f的基态原子核外电子排布式________．

(2)在c₆a₆分子中，元素c为________杂化，该分子是________分子(填“极性”或“非极性”)．

(3)ci₂分子的电子式为________，ci₂与ce₂比较，沸点较高的是________(写分子式)．

(4)第一电离能：h________i；电负性：g________b(填“＞”、“＜”或“＝”)．

(5)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是________．

A．j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，属于ds区元素

B．d的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素

C．最外层电子排布式为4s¹，一定属于ⅠA族

D．最外层电子排布式为ns²np¹，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族

(6)将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是________，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式________．

(7)j的金属晶体的晶胞如图所示，则一个晶胞中j原子的个数是________个．

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科目：高中化学 来源：2011-2012年重庆西南大学附中高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

(16分)下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

用化学用语回答下列问题：
(1)写出元素f的基态原子核外电子排布式___________________________。
(2)在c₆a₆分子中，元素c为杂化，该分子是分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)ci₂分子的电子式为_________________________，ci₂与ce₂比较，沸点较高的是_____________(写分子式)。
(4)第一电离能：h______i；电负性：g______b(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(5)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是。

A．j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，属于ds区元素

B．d的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素

C．最外层电子排布式为4s¹，一定属于ⅠA族

D．最外层电子排布式为ns²np¹，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族

(6)将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是____________________，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式______________________________________________________________________。
(7)j的金属晶体的晶胞如图所示，则一个晶胞中j原子的个数是_______个。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

用化学用语回答下列问题：

写出元素f的基态原子核外电子排布式___________________________。

在c₆a₆分子中，元素c为杂化，该分子是分子(填“极性”或“非极性”)。

ci₂分子的电子式为_________________________，ci₂与ce₂比较，沸点较高的是_____________(写分子式)。

第一电离能：h______i；电负性：g______b(填“＞”、“＜”或“＝”)。

下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是。

A．j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，属于ds区元素

B．d的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素

C．最外层电子排布式为4s¹，一定属于ⅠA族

D．最外层电子排布式为ns²np¹，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族

将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是____________________，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式______________________________________________________________________。

j的金属晶体的晶胞如图所示，则一个晶胞中j原子的个数是_______个。

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川省泸州市古蔺中学高二（上）期末化学预测试卷（解析版） 题型：解答题

（如图1）下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

用化学用语回答下列问题：
（1）写出元素f的基态原子核外电子排布式______．
（2）在c₆a₆分子中，元素c为______杂化，该分子是______分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）ci₂分子的电子式为______，ci₂与ce₂比较，沸点较高的是______（写分子式）．
（4）第一电离能：h______i；电负性：g______b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是______．
A．j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，属于ds区元素
B．d的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素
C．最外层电子排布式为4s¹，一定属于ⅠA族
D．最外层电子排布式为ns²np¹，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（6）将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是______，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式______．
（7）j的金属晶体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中j原子的个数是______个．

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