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    【题目】如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6是电解质，SO(CH3)2是溶剂，电池反应为：4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列说法不正确的是

    A. 该装置将化学能转化为电能

    B. 可以用水代替 SO(CH3)2做溶剂

    C. 电子移动方向是由a极经外电路流向b极

    D. b极电极反应式是：FeS2＋4Li+＋4e-=Fe＋2Li2S

    【答案】B

    【解析】

    A.锂电池是属于原电池，该装置将化学能转化为电能，故A正确；

    B.若用水代替SO(CH3)2做溶剂，则水会和锂直接反应而无电流产生，故B错误；

    C.a为电池的负极，b为电池的正极，电子从电池的负极经外电路流向电池的正极，故C正确；

    D.b为电池的正极，电极反应式为：FeS2＋4Li+＋4e-=Fe＋2Li2S，故D正确；

    本题答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）在一体积可变的容器中进行。下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是：①增加C的用量；②将容器体积缩小一半；③保持容器体积不变，充入氮气使容器内压强增大；④保持压强不变，充入氮气使容器的体积变大

    A. ②④ B. ①③ C. ③④ D. ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    V(O2)/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9

    下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

    A．0~6min的平均反应速率：v（H2O2） mol/(L·min)

    B．6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

    C．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L

    D．反应至6min时，H2O2分解了50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O)具有良好的热稳定性、耐热性、电绝缘性，是目前用量最大的热稳定剂，工业上利用铅废渣(主要含PbSO4、 PbCl2、 SiO2)制取三盐基硫酸铅及PbO2工艺流程如下：

    已知：①“浸出”过程发生的反应：PbSO4(s)+2Cl－(aq)PbCl2+SO42－(aq)和

    PbCl2(s)+2Cl－(aq) PbCl42－(aq) △H>0，

    ②Ksp(PbCl2)=1.7×10－5 Ksp(PbSO4)=2.5×10－8

    回答下列问题：

    （1）铅渣“浸出”后，“浸出渣”的主要成分是CaSO4和___________。

    （2）“操作1”通过多步操作得到PbCl2，分别为___________、___________、过滤、洗涤。

    （3）“转化”后得到PbSO4，当c(Cl－)=0.100mol/L时，c(SO42－)=___________(结果保留一位小数)；“转化”时需要升高体系温度，其原因是_________________________________。

    （4）写出合成三盐基硫酸铅的化学方程式_________________________________。

    （5）氨水络合后铅的存在形态是[ Pb(OH)SO4]－，写出“氧化”发生的离子反应方程式__________________________________________________________________。

    （6）一种新型的铅锂电池的充放电示意图如下，写出放电时的正极反应式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 常温常压下，18g的D2O含有的中子数、电子数均为10NA

    B. 1.0 mol/L的FeCl3溶液中Fe3+的个数小于NA

    C. 标准状况下，2.24 L甲醛中碳氢键的数目为0.2NA

    D. 密闭容器中，加入2molHI，发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)，达到平衡后气体分子总数小于2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再变化时，不能够表明该反应已达平衡状态的是

    A.混合气体的压强B.混合气体的平均相对分子质量

    C.A的物质的量D.B的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是(　　)

    ①在100份质量溶液中含有10份质量溶质；②在110份质量溶液中含有10份质量溶质；

    ③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质；④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质。

    A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组以 H2O2 分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响，在常温下按照如下方案完成实验。

    实验编号

    反应物

    催化剂

    ①

    10 mL 2% H2O2 溶液

    无

    ②

    10 mL 5% H2O2 溶液

    无

    ③

    10 mL 5% H2O2 溶液

    1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液

    ④

    10 mL 5% H2O2 溶液+少量 HCl 溶液

    1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液

    ⑤

    10 mL 5% H2O2 溶液+少量 NaOH溶液

    1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液

    (1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_____。

    (2)实验①和②的目的是_________。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下 H2O2 稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_____。

    (3)写出实验③的化学反应方程式：_____。

    (4)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析如图能够得出的实验结论是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中的能量变化与图示一致的是

    A. 盐酸和NaOH溶液混合

    B. CH4在空气中燃烧

    C. 电解水得到H2和O2

    D. Al与Fe2O3反应

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