Question

用NaOH 与Na₂CO₃?nH₂O 的混合物共28g 配制成l00mL 溶液，测得该溶液中c（Na⁺）═4mol/L．另取相同质量的上述混合物，加人足量的盐酸完全反应后，放出的气体在标准状况下的体积为3.36L，试计算：
（ l ）原混合物中NaOH 的质量分数．
（ 2 ）Na₂CO₃?nH₂O 中的n 值．

Answer 1

分析：（1）发生反应：NaOH+HCl═NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，根据碳原子守恒可知n（Na₂CO₃?nH₂O）=n（Na₂CO₃）=n（CO₂），根据Na⁺守恒计算n（NaOH），进而计算NaOH 的质量分数；
（2）计算Na₂CO₃?nH₂O的摩尔质量，进而计算n值．

解答：解：有关化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，
（1）根据碳原子守恒：n（Na₂CO₃?nH₂O）=n（Na₂CO₃）=n（CO₂）=

3.36L

22.4mol?L

=0.15mol，
根据Na⁺守恒，有n（NaOH）=0.1L×4mol/L-0.15mol×2=0.1mol，
所以m（NaOH）%═

0.1mol×40gmol-1

28g

×100%=14.3%，
答：原混合物中NaOH 的质量分数为14.3%；
（2）M（Na₂CO₃?nH₂O）=

28g-4g

0.15mol

=160g/mol，所以：n=

160-106

18

=3，
答：Na₂CO₃?nH₂O 中的n=3．

点评：本题考查混合物计算，难度中等，注意利用守恒法进行计算，侧重对学生思维能力的考查．