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    9．下列物质中既含有非极性键，又含有极性键的是（　　）
    A．CO2B．C2H6C．NaOHD．H2O

    分析 同种非金属元素的原子间易形成非极性共价键；不同种非金属元素的原子间易形成极性共价键．

    解答 解：A．CO2分子中只含有碳氧极性共价键，故A错误；
    B．C2H6分子中碳氢极性共价键和碳碳非极性共价键，故B正确；
    C．NaOH中只含有离子键和氢氧极性共价键，故C错误；
    D．H2O分子中含有氧氢极性共价键，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查化学键的极性，明确化学键判断的方法是解答本题的关键，应熟悉常见分子的构型，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．0.1mol•L-1HIO3溶液加水稀释的图象如下，下列对该溶液叙述正确的是（　　） 
    A．若使溶液的pH升高1，可提高溶液的温度加水的体积
    B．若使溶液的pH升高1，将溶液稀释到原体积的10倍
    C．0.1 mol•L-1HIO3溶液稀释10倍后，溶液中c（H+）＞c（IO3-）＞c（HIO3）
    D．加水稀释过程中n（HIO3）+n（（IO3-）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与社会、生活、技术和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（　　）
    A．德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代．利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子
    B．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似
    C．氧化钙用作儿童食品的干燥剂存在安全隐患
    D．绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在生产过程中充分利用原料，实现零排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．34g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08NA
    B．反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol，若放出热量4.6kJ，则转移电子数目为0.3NA
    C．0.1mol•L-1Na2S溶液中所含S2-总数小于0.1NA
    D．6.4gCu与40mL10mol•L-1浓硝酸作用能生成NO2的分子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时，50g 98%浓硫酸和50g 98%浓磷酸混合后含氧原子数为4NA
    B．标准状况下，活泼金属与稀硫酸反应转移2NA个电子时，可产生22.4L气体
    C．6.4g SO2溶于水配成1L溶液，含有H2SO3的分子数为0.1NA
    D．1mol C3H6分子中碳碳共价键数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．二氧化碳与氢气催化合成甲醇，发生的反应为：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-46kJ•mol-1
    （1）甲醇可与钠反应，写出反应的化学方程式：2CH3OH+2Na→2CH3ONa+H2↑．
    （2）已知H-H、C-O、C═0、H-O键的键能依次为436kJ•mol-1、326kJ•mol-1、803kJ•mol-1、464kJ•mol-1，则C-H键的键能为414kJ•mol-1．
    （3）一定条件下，将n（CO2）：n（H2）=1：1的混合气充入绝热恒容密闭容器中发生反应，下列事实可以说明该反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）已达到平衡的是BCD（填字母）
    A、容器内气体密度保持不变             B、CO2的体积分数保持不变
    C、该反应的平衡常数保持不变           D、混合气体的平均相对分子质量不变          
    （4）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.2molCO2和3.6molH2，发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，在相同时间内CO2转化率随温度变化的数据如表所示，根据表中数据绘制如图（T5时，图中c点转化率为66.67%，即转化了$\frac{2}{3}$）：
     相同时间内CO2转化率 T1 T2 T3 T4 T5
     反应Ⅰ 65% 77% 80% 80% 66.67%
     反应Ⅱ 56% 67% 76% 80% 66.67%
     反应Ⅲ 48% 62% 72% 80% 66.67%
    ①催化剂效果最佳的反应是Ⅰ（填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”）
    ②T3的b点v（正）=v（逆）．（填“＞”“＜”“=”）
    ③T4的a点转化率比T5的c点高原因是T4反应已经达到平衡，升高温度到T5平衡向逆反应移动，从而使CO2的转化率降低．．
    ④在温度为T5时，该反应的平衡常数K=3.70．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．在${\;}_{3}^{6}$Li、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{12}^{24}$Mg、${\;}_{3}^{7}$Li、${\;}_{6}^{14}$C中，
    （1）互为同位素的是${\;}_{3}^{6}$Li和${\;}_{3}^{7}$Li；
    （2）质量数相等，但不能互称同位素的是${\;}_{7}^{14}$N和${\;}_{6}^{14}$C；
    （3）中子数相等，但质子数不相等的是${\;}_{11}^{23}$Na和${\;}_{12}^{24}$Mg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质中，属于离子化合物的是（　　）
    A．N2B．CO2C．NaOHD．CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+196kJ，下列说法中正确的是（　　）
    A．在容器中充入2mol SO2（g）和2mol O2（g）充分反应，最终放出的热量为196kJ
    B．如果2molSO3（g）完全分解成SO2（g）和O2（g）时需要吸收196kJ的热量，若加入适当的催化剂后，分解所需要的热量会小于196kJ
    C．在接触法制硫酸中，通常不采用低温或者很大压强的方式来提高三氧化硫的产率
    D．工业生产中，在吸收塔内用水吸收SO3，促进平衡的正向移动，提高了原料利用率

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