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    【题目】常温下,将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体体积忽略不计)发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H,达到平衡时测得c(CO2)=amol·L-1。温度不变,达到平衡后压缩容器体积至原来的一半,达到新平衡时测得c(NH3)=xmol·L-1。下列说法正确的是（ ）

    A. 混合气体的平均相对分子质量不再变化时表明达到平衡状态

    B. 达到新平衡时，△H为原来的2倍

    C. 上述反应达到新平衡状态时x=2a

    D. 上述反应体系中，压缩容器体积过程中n(H2NCOONH4)不变

    【答案】C

    【解析】A. 该反应的反应物中没有气体，所以混合气体的平均相对分子质量一直不变，不能由此判断反应是否达到平衡状态，A不正确；B.△H与反应的限度没有关系，B不正确； C. 在一定温度下，化学反应的平衡常数是定值，由此反应的平衡常数表达式K= c2(NH3) c(CO2)可知，在新的平衡状态，各组分的浓度肯定与原平衡相同，所以上述反应达到新平衡状态时x=2a，C正确；D. 上述反应体系中，压缩容器体积过程中n(H2NCOONH4)增大，D不正确。本题选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g) 达到平衡的标志是( )

    A. 单位时间内生成 1 molX，同时生成 3 molY

    B. X, Y, Z的浓度相等

    C. X, Y, Z的分子数比为1:3:2

    D. 单位时间内生成 1 molX，同时生成2 molZ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】清远市某校的化学兴趣小组经常做探究实验：

    （一）为了探究一氧化氮能否被Na2O2完全吸收，设计了如下实验。装置如下（加热装置省略）：

    查阅资料所知：①2NO+Na2O22NaNO2

    ②酸性条件下，NO或NO2都能与KMnO4溶液反应生成NO3－　。

    回答下列问题：

    （1）仪器a名称：________。　

    （2）B瓶内装的物质是：____。

    （3）若NO能被Na2O2完全吸收，E装置中的现象为___________________________。

    （4）三颈烧瓶A中反应的化学方程式为_____________________________。

    （5）C装置的作用是_____________________________________。

    （二）实验室常用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2

    （6）现有已制得SO2的饱和溶液，请设计一个简单实验，比较SO2与Fe2+ 还原性的

    强弱（可供选择的试剂有：SO2的饱和溶液、FeCl2溶液、氯水、FeCl3溶液、KSCN

    溶液、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液）【要求：简要写出实验步骤、现象和结论】_________________________________________________________________。

    （7）某同学测定部分变质的Na2SO3样品样品中Na2SO3的含量（已知在酸性条件下IO3－能将SO32－氧化为SO42－，自身还原为I－）：

    ①用电子天平称取16.00g Na2SO3固体配成l00 mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，并加入几滴淀粉溶液。

    ②用0.1000 mol L-1酸性KIO3溶液（硫酸酸化）滴定，三次平行实验测得标准液的体积为24.00mL。则滴定终点时锥形瓶中产生的现象为________________________，写出与产生终点现象有关反应的离子方程式________________________________，样品中Na2SO3的质量分数为_________。（计算结果保留四位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯酸甲脂是—种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲脂的装置如图所示：
    CH2=CHCOOH+HOCH3 CH2=CHCOOCH3+H2O
    ①取10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热。
    ②充分反应后，冷却，向混合液中加入5%Na2CO3溶液洗至中性。
    ③分液，取上层油状液体，再用无水Na2SO4干燥后蒸馏，收集70-90℃馏分。
    可能用到的信息：

    沸点

    溶解性

    丙烯酸

    141℃

    与水互溶，易溶于有机溶剂

    有毒

    甲醇

    65℃

    与水互溶，易溶于有机溶剂

    易挥发，有毒

    丙烯酸甲酯

    80.5℃

    难溶于水，易溶于有机溶剂

    易挥发

    回答下列问题：
    （1）仪器b的名称是。
    （2）混合液用5%Na2CO3溶液洗涤的目的是。
    （3）关于产品的蒸馏操作(夹持装置未画出)，下图中有2处错误，请分别写出、。

    为检验产率，设计如下实验：
    ①将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10.00mL，加热使之完全水解。
    ②用酚酞做指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5mol/L的HCl溶液，中和过量的KOH，滴到终点时共消耗盐酸18.00mL。
    （4）计算本次酯化反应丙烯酸的转化率。
    （5）请列举2条本实验中需要采取的安全防护措施、。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某酸H2B 在水溶液中存在下列关系：H2B=H++HB-，HB-H++B2- 。则下列关于酸式盐NaHB 溶液的说法中正确的是

    A. 电离方程式：NaHB=Na++H++B2-

    B. NaHB 溶液可能呈酸性或碱性

    C. NaHB 和NaOH 溶液反应的离子方程式：HB-+OH-= H2O+B2-

    D. 该溶液中：c(Na+)=c(H2B)+c(HB-)+c(B2-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸铜可用于消毒、制杀虫剂、镀铜等。实验小组制取CuSO4·5H2O晶体并进行热分解的探究。请回答以下问题：

    探究Ⅰ：制取CuSO4·5H2O晶体

    小组同学设计了如下两种方案：

    甲：将铜片加入足量浓硫酸中并加热

    乙：将铜片加入稀硫酸，控温40～50℃，滴加双氧水

    （1）方案甲发生反应的化学方程式为____________，反应结束后有大量白色固体析出。简述从中提取CuSO4·5H2O晶体的方法：倒出剩余液体，____________。

    （2）方案乙发生反应：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O，该实验控温40～50℃的原因是________；与方案甲相比，方案乙的主要优点有_________、___________。(写出2种)

    探究Ⅱ：用以下装置(加热装置省略)探究CuSO4·5H2O晶体热分解产物

    已知：CuSO4·5H2O脱水后升高温度，会继续分解成CuO和气体产物，气体产物可能含有SO3、SO2、O2中的1～3种。

    （3）称5.00gCuSO4·5H2O于A中加热，当观察到A中出现_____________，可初步判断晶体已完全脱水并发生分解。加热一段时间后，A中固体质量为3.00g，则此时A中固体的成分为___________。

    （4）装置B中迅速生成白色沉淀，说明分解产物中有__________，C装置的作用是____________。

    （5）理论上E中应收集到VmL气体，事实上体积偏少，可能的原因是______________。(不考虑泄漏等仅器与操作原因)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看，下列理解不正确的是

    A

    B

    C

    D

    千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金。刘禹锡《浪淘沙》诗句

    司母戊鼎

    侯德榜

    瓷器(China)

    诗句中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”。

    属青铜制品，是我国古代科技光辉成就的代表之一。

    我国化学工业的奠基人，主要成就: 侯氏制碱法，该碱指的是烧碱。

    属硅酸盐产品，China一词又指“瓷器”，这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡”的形象。

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用0.100 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

    A. Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线

    B. pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL

    C. V(NaOH)=20mL时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)

    D. V(NaOH)=10mL时，醋酸溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，B和X均可与A形成10电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为2:3，化合物Y2X2与水反应生成X的单质，所得溶液可使酚酞变红。请回答下列问题。

    （1）Z的原子结构示意图为_______，化合物BA4的电子式为__________。

    （2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有________________________。

    （3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是_________（填化学式），其主要原因是______。

    （4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为______________________________________________。

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