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    13．根据表中提供的数据，判断可以形成合金的是（　　）
    金属或非金属钠铝铁硅硫
    熔点/℃97.8660.415351410112.8
    沸点/℃883246727502353444.6
    A．铝与硅B．铝与硫C．钠与硫D．钠与硅

    分析 由合金的形成可知，两种金属或金属和非金属若能够形成合金，则熔点较高的金属的熔点不能大于熔点较低的金属或非金属的沸点．

    解答 解：合金是不同种金属或非金属在熔化状态下形成的一种熔合物，即两种金属都成为液态时进行混合；
    A．硅的熔点低于铝的沸点，两种金属能够形成合金，故A正确；
    B．铝的熔点高于硫的沸点，两种金属不能够形成合金，故B错误；
    C．硫的熔点大于钠的沸点，无法完成液态时混合，故钠和硫不能形成合金，故C错误；
    D．硅的熔点大于钠的沸点，硅熔融后钠变化为气体，两种金属不能够形成合金，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了合金的形成条件，题目难度不大，注意制造合金时，两种金属必须都是液态才能制成合金，一种液态、一种气态不会转化成合金．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．某实验需要0.4mol•L-1NaOH溶液480mL，回答下列问题：
    （1）配制该溶液：
    ①需用托盘天平称量NaOH固体的质量为8.0g．
    ②选择仪器：完成本实验所必需的仪器除托盘天平、药匙、量筒外，还需要烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）配制时，正确操作顺序是BCAFED（填序号）．
    A．用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．将称量好的NaOH固体放在烧杯中，再加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解
    C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入所选容量瓶中
    D．盖好瓶塞，上下颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
    （3）操作A中，将洗涤液都注入容量瓶，其目的是避免溶质损失，若无操作A，则所配溶液浓度偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （4）确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容器瓶刻度线，则所配溶液浓度偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （5）E中加蒸馏水不慎超过了刻度线，则所配溶液浓度偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”），应如何处理重新配制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．已知：Ag++SCN-═AgSCN↓（白色），实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度（杂质不参与反应）：
    ①称取制备的样品2.000g，加水溶解，定容到100mL溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还有100mL容量瓶、胶头滴管．
    ②准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵矾[NH4Fe（SO4）2]溶液作指示剂，再用0.1000mol•L-1NH4SCN标准溶液滴定，滴定终点的实验现象为溶液变为（血）红色．
    ③重复②的操作两次，所用NH4SCN标准溶液的平均体积为29.00mL．则硝酸银的质量分数为98.60%．（保留2位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质长期暴露在空气中质量增加且变质的是（　　）
    （1）浓硫酸（2）浓盐酸（3）粗盐（4）生石灰（5）氢氢化钠（6）酒精．
    A．（1）（2）（3）B．（4）（5）C．（1）（2）（5）D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质中，化学式能真正表示该物质分子组成的是（　　）
    A．Na2OB．SiO2C．KOHD．H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将Na2O2投入足量AlCl3溶液中，可观察到的现象是（　　）
    A．生成白色沉淀及气泡B．仅生成白色沉淀
    C．仅有气泡产生D．无变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．二氯化二硫（S2Cl2）可作硫化剂、氯化剂．常温下是一种黄红色液体，沸点137°C，
    在空气中剧烈水解而发烟．S2Cl2可通过硫与少量氯气在110～140°C反应制得，氯气过量则会生成 SCl2．
    （1）选用以下装置制取少量 S2Cl2（加热及夹持装置略）：
    ①仪器m 的名称为 冷凝管．
    ②装置连接顺序：A→C→B→E→D．
    ③A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    ④B中玻璃纤维的作用是增大硫与氯气的接触面积，加快反应．
    ⑤D中的最佳试剂是a（选填序号）．
    a．碱石灰           b．浓硫酸          c．NaOH 溶液         d．无水氯化钙
    （2）S2Cl2 遇水剧烈水解，生成SO2、HCl 和一种常见的固体．
    ①该固体是S．
    ②甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH 溶液，该方案不可行（填“是”或“不”），原因是二氧化硫易被硝酸氧化生成硫酸根离子，即难于检验二氧化硫又干扰HCl的检验．
    （3）乙同学按如下实验方案检验S2Cl2 是否含有杂质：
    ①取1.25g 产品，在密闭容器中依次加入足量水、双氧水、Ba（NO3）2溶液，过滤；
    ②往①的滤液中加入足量AgNO3 溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为2.87g．
    则产品中氯元素的质量分数为56.8%，由此可知产品中含有（填“含有”或“不含有”）SCl2杂质．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （一）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl，属于放热反应的是 （填序号），写出反应⑥的化学方程式__ 。

    （二）为了合理利用化学能,确保安全生产,化工设计需要充分考虑化学反应的焓变,并采取相应措施.化学反应的焓变通常用实验进行测定,也可进行理论推算。

    （1）丙烯是石化工业的主要原料之一，由于市场对丙烯的需求量激增，丙烷脱氢制丙烯的技术日益受到重视。某研究机构需得到C3H8(g)===3C(石墨，s)＋4H2(g)的ΔH，但直接测定实验难进行，可通过下图中各组物质能量总和及相互间转化中的能量变化计算得到：

    ①判断：ΔH________0(选填“>”、“<”或“＝”)。

    ②ΔH＝___________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。

    （2）实验测得,5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式:_________________。

    （3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能.从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程.在化学反应过程中,拆开化学键需要消耗能量,形成化学键又会释放能量.已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据计算a的数值： (写出 + 或－)。[

    化学键

    H－H

    N－H

    N≡N

    键能/kJ·mol－1

    436

    391

    945

    （4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。

    已知：C(石墨，s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝－393.5kJ·mol－1

    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2＝－571.6kJ·mol－1

    2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H3＝－2599kJ·mol－1

    根据盖斯定律，计算298K时由C(石墨，s)和H2(g)生成C2H2(g)反应的反应的热化学方程式: _ _ _。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上教学质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元（晶胞）的排列方式，其对应的化学式正确的是（图中：○-X，●-Y，⊕-Z）

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