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    反应：L（s）+aG（g）?bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示；图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数．据此可判断（　　）
    A、上述反应是放热反应
    B、a+1＞b
    C、a＞b
    D、a＜b
    考点：化学平衡建立的过程
    专题：化学平衡专题
    分析：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数，则相同压强下，温度越高，G的体积分数越小；相同温度时，压强越大，G的体积分数越大，以此来解答．
    解答： 解：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数，则相同压强下，温度越高，G的体积分数越小，所以该反应为吸热反应；
    相同温度时，压强越大，G的体积分数越大，则增大压强，平衡逆向移动，因L为固体，所以a＜b，
    故选D．
    点评：本题考查化学平衡的影响因素，把握温度、压强对平衡的影响及图象的分析为解答的关键，注意图象中定一议二与平衡移动相结合，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重铬酸钾是一种重要的氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO?Cr2O3、SiO2、Al2O3）为原料生 产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下：

    试回答下列问题：
    （1）以上工艺流程所涉及元素中属于过渡元素的有
     
    ，铁在周期表的位置是
     

    （2）操作Ⅱ的名称是
     

    （3）固体X的主要成分是
     
    ，沉淀Y的主要成分是
     

    （4）流程中①酸化所用的酸和②甲盐乙最合适的是（填符号）
     

    A 盐酸和氯化钾  B硫酸和氯化钾  C硫酸和硫酸锌  D次氯酸和次氯酸钾
    酸化反应的离子方程式为
     

    （5）FeO?Cr2O3与氯酸钾、氢氧化钠高温反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图1所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据如图回答下列问题：

    （a）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是
     
    _；
    （b）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=
     
    ，P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4
     
    △H3（填“大于”、“小于”、或“等于”）．
    （2）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-．这两步的能量变化示意图如图2
    （a）第二步反应是
     
    反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是
     
    ．
    （b）1mol NH4+（aq）全部氧化成NO2-（aq）的热化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同一溶液中相同物质的量浓度的下列离子，在电解池的阴极最先放电的是（　　）
    A、Ag+
    B、Cu2+
    C、H+
    D、Zn2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生设计了如图所示的装置（框内部分未画出），在装置内起初发生的反应为Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4，试回答：
    （1）该装置的名称是
     
    （填“电解池”或“原电池”）．
    （2）A、B中至少有一种是金属，接电源的
     
    ．
    （3）C溶液中含有
     
    ．
    （4）写出该装置中发生还原反应的电极反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O）．现有由1mol NO、2mol NO2、1mol N2O4组成的混合气体恰好被1L氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为（　　）
    A、3 mol/L
    B、4 mol/L
    C、5 mol/L
    D、6 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    60mL硫化氢和75mL氧气混合，在一定条件下反应，直到反应物之一耗尽，求同温同压下生成SO2体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上可以利用含铝、铁、铜合金的废料获得的绿矾（FeSO4?7H2O）、胆矾等，甲同学设计的实验方案如下：

    请回答：
    （1）操作①、操作②所用的玻璃仪器是
     
    ；沉淀C的化学式为
     
    ．
    （2）为了检测滤液D中含有的金属离子，可设计实验方案为（试剂自选）：
     
    ．
    （3）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要快，其原因是
     
    ．
    （4）若考虑绿色化学工艺，在滤渣E中加入稀硫酸和H2O2制胆矾晶体，则反应④的离子化学方程式为
     
    ；若不考虑绿色化学工艺，所选试剂Y为1mol/L HNO3，欲使3mol Cu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4，则需该硝酸的体积
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是目前我国城市饮用水的生产流程，生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、气味等．

    （1）目前我国规定一、二类水质的饮用水中铝含量不得高于0.2mg?L-1．已知常温下Al（OH）3的Ksp=3.2×1034，如果某城市的出厂饮用水的pH为6，则水中Al3+含量为
     
    mg/L，
     
    （填“符合”或“不符合”）标准．
    （2）流程中②的分离方式相当于化学基本操作中的
     
    操作，①、③中加氯气的作用是
     
    ．氯气和水反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）在污水处理分析时，常用双硫腙（H2Dz，二元弱酸）把金属离子络合成电中性的物质[如：Bi3++3H2Dz?Bi（HDz）3+3H+]，再经萃取把金属离子从水溶液中分离出来．设常温时该反应的化学平衡常数为K，则当pH=3时废水中c（H2Dz）等于
     
    mol?L-1（用K表示）．

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