Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、H₂D与H₂T互为同素异形体
• B、Fe²⁺ 的半径大于Fe³⁺ 的半径
• C、

  235 92

  U和

  238 92

  U是中子数不同、质子数相同的同种核素
• D、短周期第 IVA与第 VIIA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

Answer 1

考点：同素异形体,微粒半径大小的比较,质量数与质子数、中子数之间的相互关系

专题：基本概念与基本理论

分析：A．同素异形体研究对象是原子；
B．质子数相同，电子数越多，离子的半径越大；
C．质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素互为同位素；
D．短周期第 IVA与第 VIIA族元素的原子分别构成CCl₄、CF₄、SiCl₄、SiF₄分子．

解答： 解：A．同素异形体研究对象是原子，所以A错误；
B．Fe²⁺与Fe³⁺ 的质子数相同，Fe²⁺电子数多于Fe³⁺，所以离子半径大于Fe³⁺，故B正确；
C．二者质子数相同，但是中子数不同，属于不同核素，互为同位素，故C错误；
D．短周期第 IVA与第 VIIA族元素的原子分别构成CCl₄、CF₄、SiCl₄、SiF₄分子，均满足原子最外层8电子结构，故D正确；
故选：BD．

点评：本题考查了同位素的概念，微粒半径大小的比较等，题目难度不大，注意相关知识的积累．