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    19．对于混合物的分离和提纯，常用方法有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、洗气、加热分解等，下列各组混合物中分离和提纯应采取什么方法？
    （1）久置石灰水的液面中常浮有碳酸钙颗粒，可用过滤方法除去．
    （2）除去H2中的CO2可用洗气方法除去．
    （3）Na2CO3固体中含有少量的NaHCO3，可用加热分解方法除去．
    （4）食盐溶液中提起NaCl固体，可采用蒸发方法．

    分析 （1）碳酸钙不溶于水，氢氧化钙溶于水；
    （2）二氧化碳与NaOH溶液反应，而氢气不能；
    （3）NaHCO3加热分解生成碳酸钠；
    （4）NaCl溶于水，加热时水挥发．

    解答 解：（1）碳酸钙不溶于水，氢氧化钙溶于水，则选择过滤法分离，故答案为：过滤；
    （2）二氧化碳与NaOH溶液反应，而氢气不能，则选择洗气法分离，故答案为：洗气；
    （3）NaHCO3加热分解生成碳酸钠，则Na2CO3固体中含有少量的NaHCO3，可用加热分解方法除去，故答案为：加热分解；
    （4）NaCl溶于水，加热时水挥发，则选择蒸发分离提纯，故答案为：蒸发．

    点评 本题考查混合物分离提纯的方法和选择，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．以W为主要原料制备T的部分流程如下


    依次发生的有机反应所需要的试剂与条件从左至右依次为（　　）
    ①氯化氢，催化剂  ②氢氧化钠水溶液，加热
    ③氧气，催化剂    ④氢氧化钠醇溶液，加热，酸化．
    A．①③②④B．③①④②C．②①③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为NA
    B．18g重水（D2O）所含的电子数为10NA
    C．0.5molNH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5NA
    D．标准状况时，1LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．回答下列问题：
    （1）下列生产工艺能获取新型无机非金属材料的是①②（填序号）．
    ①采用甲烷为原料，在微波和其他条件下生产金刚石
    ②采用传统方法用焦炭还原SiO2制备单晶硅
    ③在水泥生产过程中加入高炉矿渣生产特殊用途的水泥
    ④在玻璃生产过程中加入K、Pb生产其有特殊用途的光学玻璃
    （2）某炼铁高炉中一次投入磁铁矿冶炼生铁，若该过程中转移的电子为1.60×105mol，不考虑其他的反应，也不考虑生铁中的杂质，则炼得的生铁为3.36t．生铁中含碳、硫等元素较多，炼钢是以生铁为原料，除去过多的碳、硫等杂质元素，其中除去硫的化学方程式为FeS+CaO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CaS．
    （3）工业炼金属Al的工艺流程如下：
                   
    该工艺中冰晶石和氟化钙的作用是降低Al2O3的熔点，减少熔融电解质的能耗，物质W的化学式为Al2O3；若铝土矿的纯度为60%，提取W的损失率为3%，电解时损失率为0.1%，粗铝净化时的损失率为2%，铝锭中铝的含量为99.9%，那么1.0t铝土矿可制备铝锭0.3t．
    （4）金属腐蚀带来的损失无法估量．钢铁腐蚀多为吸氧腐蚀，其正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，金属防腐措施很多，其中牺牲阳极（金属Zn）的阴极保护法的“阴极”反应式为Zn-2e-=Zn2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．除去混在HNO3中的少量盐酸，可加适量的（　　）
    A．NaOHB．BaCl2C．ZnD．AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA
    B．1mol SiO2晶体中含NA个SiO2分子
    C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA
    D．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A，其结构如图甲．硫酸铜与次磷酸钠在少量硫酸存在的条件下反应得到CuH红色沉淀，CuH晶体结构单元如乙图所示．

    （1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为3d104s1．
    （2）1mol氨基乙酸钠中含有σ键的数目为8NA．
    （3）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳，写出二氧化碳的一种等电子体N2O（或SCN-、N3-等）（写化学式）．已知二氧化碳在水中溶解度不大，却易溶于二硫化碳，请解释原因：O2与CS2均是非极性分子，而水是极性分子，根据相似相溶原理，所以CO2在水中溶解度不大，却易溶于CS2．
    （4）硫酸根离子的空间构型为正四面体；已知：硫酸铜灼烧可以产生一种红色晶体，其结构如图丙，则该化合物的化学式是Cu2O．
    （5）配合物A中碳原子的杂化轨道类型是sp2、sp3杂化．
    （6）CuH晶体的密度为p g/cm2，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶胞中Cu原子与H原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×65}{p{N}_{A}}}$cm（用含p和NA的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．电视剧《活色生香》向我们充分展示了“香”的魅力．低级酯类化合物是具有芳香气味的液体，下列说法中，利用了酯的某种化学性质的是（　　）
    A．用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水
    B．炒菜时加一些料酒和食醋，使菜更香
    C．用热水洗涤碗筷去油腻比冷水效果好
    D．各种水果有不同的香味，是因为含有不同的酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（　　）
    A．11.2L氮气所含的分子数为0.5NA
    B．16g CH4含有的电子数为8NA
    C．7.8gNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数为0.1NA
    D．1L0.1mol•L-1的Na2S溶液中含有的S2-为0.1 NA

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