Question

2．阅读下表中部分短周期主族元素的相关信息，请回答：

元素代号	相关信息
X	X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
Y	在第三周期的所有金属离子中，Y的离子半径最小
Z	Z与Y同周期，是所在周期中原子半径最小的元素
T	T的单质能与冷水剧烈反应，生成的强碱电离出两种电子数相等的阴、阳离子

（1）元素T与X按原子个数比1：1形成的化合物B的电子式为，该化合物中所含的化学键有离子键、共价键（填化学键名称）．
（2）单质T与冷水反应的化学方程式为2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
（3）将T的最高价氧化物对应水化物的溶液逐滴加入到Y与Z形成的化合物的溶液中，直至过量（边滴加边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O、Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓．

Answer 1

分析 X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；
在第三周期金属元素中，Y的简单离子半径最小，故Y为Al元素；
Z与Y同周期，是所在周期中原子半径最小的元素，则Z为Cl元素；
T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，T为Na元素，据此进行解答．

解答 解：X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；在第三周期金属元素中，Y的简单离子半径最小，故Y为Al元素；Z与Y同周期，是所在周期中原子半径最小的元素，则Z为Cl元素；T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，T为Na元素，
（1）元素Na与O按原子个数比1：1形成的化合物B为Na₂O₂，过氧化钠为离子化合物，其电子式为：，含有离子键、共价键，
故答案为：；离子键、共价键；
（2）单质Na与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，
故答案为：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；
（3）将Y与Z形成的化合物为氯化铝，T的最高价氧化物对应水化物为NaOH，将氯化铝逐滴加入到氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，开始碱过量，反应生成偏铝酸钠与水，然后铝离子与偏铝酸根发生水解反应生成氢氧化铝沉淀，反应过程中离子方程式为：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O、Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓，
故答案为：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O；Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓．

点评 本题考查结构性质位置关系、化学用语、元素化合物的性质等知识，题目难度中等，合理推断各元素为解答关键，注意熟练掌握元素周期表结构、元素周期律内容．