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6.按一定的特点或规律对物质进行分类,给化学学习与研究带来很大的方便.下列各组物质中,符合“氧化物-酸-碱-盐”顺序排列的是(  )
A.H2O  HNO3  NaOH  KNO3B.CO2  H2CO3  Na2CO3  Ca(HCO32
C.H2SO4  HCl  Mg(OH)2  MgCl2D.SO3   NaHCO3  NaOH   Na2SO4

分析 氧化物是两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物;酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物,碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物;盐是电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物,据此回答.

解答 解:A、H2O、HNO3、NaOH、KNO3符合“氧化物-酸-碱-盐”顺序,故A正确;
B、CO2、H2CO3、Na2CO3、Ca(HCO32分别属于氧化物、酸、盐、盐,故B错误;
C、H2SO4、HCl、Mg(OH)2、MgCl2分别属于酸、酸、碱、盐,故C错误;
D、SO3、NaHCO3、NaOH、Na2SO4分别属于氧化物、盐、碱、盐,故D错误.
故选A.

点评 本题考查学生物质的分类以及氧化物、酸、碱、盐的概念的理解和应用知识,注意知识的归纳和梳理是关键,难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.利用海洋资源获得的部分物质如图所示,有关说法正确的是(  )
A.在化学反应中,${\;}_{1}^{1}$H2O可转变为D2O
B.“加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I2
C.实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2
D.电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到Mg

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.作为高中生,学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题,是我们学习的重要目的之一.有所高中的某化学实验兴趣小组,一行四人,利用实验室老师提供的基本仪器和药品,自行购置了鸡蛋,食醋等生活用品,进行了如下探究.
I.甲同学老家在山西,对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新,跟随父母来到陕西后,总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道,查阅相关资料后,得知以下信息:
①醋分两种,酿造醋和配制醋.正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味,市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋.
②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL,而配制醋国家标准仅为1,.50g~3.50g/100mL.
③乙同学在老师的帮助下,测定了超市购买的食醋中,醋酸的物质的量浓度为0.7mol/L.
(1)请帮助乙同学计算从超市购买的食醋中醋酸属于酿造醋(填“酿造”或“配制”).(提示:醋酸摩尔质量为60g/mol)
(2)请写出醋酸(主要成分为CH3COOH,弱电解质)与鸡蛋壳(主要成分为CaCO3)反应的离子方程式2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+CO2↑+H2O+Ca2+
II.丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣.
(1)他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液,用激光笔照射溶液,发现一条光束穿过鸡蛋清溶液,此现象称为丁达尔效应.
(2)他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中,发现出现絮状沉淀,此现象称为胶体聚沉.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.常温,将100mL0.001mol/L的盐酸和50mLpH=3的硫酸溶液混合,所得溶液的pH为(混合过程溶液体积的变化忽略不计)(  )
A.2.7B.3.0C.4.5D.3.3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列大小关系的比较错误的是(  )
A.pH相同的盐酸和醋酸加水稀释相同倍数后,pH前者大于后者
B.等质量的固态硫与硫蒸汽完全燃烧的反应热(△H),前者大于后者
C.温度、容积不变的密闭容器中2NO2?N2O4反应达到平衡,再充入N2O4气体,NO2的转化率前者大于后者
D.在相同条件下,2molH2和1molO2的能量的总和一定大于2mol水的能量的总和

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.已知以下两个氧化还原反应的化学方程式:
①4HCl(浓)+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O    
②KClO3+6HCl(浓)═3Cl2↑+KCl+3H2O
(1)用双线桥法表示反应②中的电子转移情况:
(2)若反应②中生成标准状况下6.72L的Cl2,则被氧化的HCl的物质的量是0.5mol.
(3)将反应①改写成离子方程式:4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+2H2O+Mn2+
(4)①和②中生成等量的Cl2转移的电子的物质的量之比为6:5.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.现有c(CH3COOH)=0.1mol/L的溶液,能使CH3COOH的电离平衡向右移动且能使c(CH3COO-)增大的是(  )
A.加大量水稀释B.降低温度C.加少量NaOHD.加少量CH3COONa

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(  )
A.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1NA
B.常温常压下,1.7gH2O2中含有的电子数为0.8NA
C.通常状况下,2.24LCO2和CO中所含分子数为0.1NA
D.23gNO2和N2O4的混合气所含原子数为1.5NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.某同学购买了一瓶××牌“84消毒液”,查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息:“84消毒液”:含25%NaClO 1000mL、密度1.19g•cm-3
请根据以上信息和相关知识回答下列问题:
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为4.0 mol•L-1(保留两位有效数字).
(2)某实验需用480mL含25%NaClO的消毒液.该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制该消毒液.
①下列说法正确的是C.
A.如图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需一种玻璃仪器
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干才能用于溶液配制
C.利用久置的NaClO来配制可能导致结果偏低
D.需要称量的NaClO固体质量为143g
②在配制过程中,下列操作可能使配制的溶液的浓度偏大的是B.
A.烧杯中溶液转移到容量瓶中时,未洗涤烧杯    
B.定容时,俯视刻度线
C.定容时,仰视刻度线                       
D.移液时,有少量液体溅出.

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