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    已知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，化学反应方程式为：
    5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
    用如图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO2和CO2
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    （1）实验时，反应产生的气体应从
     
    端通入； 从
     
    端连接盛有澄清石灰水的实验装置（用“a”或“b”填空）．
    （2）A瓶的实验现象是
     
    ．
    （3）C瓶溶液的作用是
     
    ．
    分析：浓硫酸与木炭在加热条件下反应生成SO2和CO2，进行洗气时气体从长管进，短管出，用品红检验SO2，用高锰酸钾溶液除去SO2，再用品红检验SO2是否除尽，最后通过澄清石灰水检验CO2．
    解答：解：（1）进行洗气时气体从长管进，短管出，
    故答案为：a，b；
    （2）SO2具有漂白性，可使品红褪色，
    故答案为：溶液褪色；
    （3）要检验二氧化碳气体，应先除去SO2，并检验SO2是否除尽，实验流程中A用来检验SO2验气体，B除去SO2，C验证SO2是否除尽，D检验CO2；
    故答案为：检验SO2是否除尽．
    点评：本题考查浓硫酸与碳反应气体产物的检验，题目难度中等．明确实验的原理和方法是解答该题的关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?金华模拟）某物质M具有热导率高、高温下电绝缘性好、高温下材料强度大、无毒等优异性能．经检测，M中只含有两种短周期元素．现取82gM溶于适量的NaOH溶液中恰好反应，得到无色溶液A和44.8L气体B（气体体积为标准状况下），该气体能使红色石蕊试纸变蓝．往反应后的溶液中逐滴加入盐酸，可观察到溶液先变浑浊后变澄清．
    物质B有如下转化关系：B
    X
    C
    X
    D
    H2O
    EE是一种强酸．将c和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一种弱酸F的水溶液．请回答下列问题：
    （1）物质M的化学式为
    AlN
    AlN
    ，属于
    原子
    原子
    晶体（填“分子”、“离子”、“原子”等）．
    （2）无色溶液A呈碱性，其原因是
    AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-
    AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-
    （用离子方程式表示）．
    （3）弱酸F是一种比醋酸酸性稍强的弱酸，很不稳定，通常在室温下易分解．要制得F溶液，可以往冷冻的其钠盐浓溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用的是
    bd
    bd
    （填序号）．
    a．盐酸    b．二氧化碳    c．稀硫酸    d．二氧化硫
    （4）工业碱性废水中若含有NO-2，可用铝粉除去．已知此反应体系中检测到B气体．写出上述反应的离子方程式
    2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑
    2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑
    ．若改用电解法将废水中NO-2转换为N2除去，N2将在
    阴极
    阴极
    （填“阴极”或“阳极”）生成，电极反应为
    2NO2-+6e-+4H2O=N2+8OH-
    2NO2-+6e-+4H2O=N2+8OH-
    ．
    （5）现发现一种活性很强的化合物G，其组成为NH5，G遇水能产生两种气体，其中一种气体为B，则物质G的电子式为
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?丹东模拟）为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，设计如下实验方案：
    （1）方案一：称取一定质量的样品（10g），置于坩埚中加热至恒重，冷却，称取剩余固体质量为10.8g，计算．
    ①实验中加热至恒重的目的是
    使亚硫酸钠氧化完全
    使亚硫酸钠氧化完全
    ．
    ②样品中Na2CO3的质量分数为
    37%
    37%
    ；
    （2）方案二：以如图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）
    ①已知仪器C中装有品红溶液，其作用是
    检验二氧化硫是否除净
    检验二氧化硫是否除净
    ，有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低，理由是
    二氧化碳可溶于水
    二氧化碳可溶于水
    ．
    ②实验室中备有以下常用试剂：
    a．浓硫酸  b．品红溶液  c．酸性高锰酸钾溶液d．氢氧化钠溶液  e．无水硫酸铜  f．碱石灰  g．五氧化二磷  h．无水氯化钙     
    请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中
    c
    c
    ，D中
    a
    a
    ，E中
    f
    f
    ．
    ③实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的氮气．这样做的目的是
    使ABCD各装置中残留的二氧化碳进入E被充分吸收
    使ABCD各装置中残留的二氧化碳进入E被充分吸收
    ．
    （3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量BaCl2溶液．过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量．实验中判断沉淀洗干净的方法是
    取洗涤液少量与试管中，加入少量硝酸银溶液和稀硝酸无白色沉淀生成证明洗净
    取洗涤液少量与试管中，加入少量硝酸银溶液和稀硝酸无白色沉淀生成证明洗净
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    目前测定空气中SO2含量主要用氧化还原反应．已知SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO4- 被还原为Mn2+，SO2被氧化成SO42-．
    为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如图所示的实验装置：

    ①其中：或表示密闭容器； 表示气体流速管（单位时间内通过气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用）；表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒；→表示气体的流向．
    ②酸性KMnO4溶液体积为200mL，浓度为0.1mol?L-1．回答下列问题：
    （1）配制200mL0.1mol?L-1酸性KMnO4溶液，需用到的仪器按使用的先后顺序依次有
    天平
    天平
    、玻璃棒、
    烧杯
    烧杯
    、
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    、
    胶头滴管
    胶头滴管
    ．玻璃棒的作用是
    搅拌和引流
    搅拌和引流
    ．
    （2）写出并配平测定SO2含量的离子方程式：
    5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+
    5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+

    （3）若气体流速管中气体流速为acm3/min，当tmin时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为
    3.2
    at
    3.2
    at
    （g/cm3）．
    （4）实验中棉花的作用是
    防止可吸入颗粒堵塞导气管或进入酸性高锰酸钾溶液中，使测量质量不准
    防止可吸入颗粒堵塞导气管或进入酸性高锰酸钾溶液中，使测量质量不准
    ；
    若要测定空气中可吸入颗粒的含量（g/L），还需要测出的数据是
    吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量（或将装置用编号表示回答，或答颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量的增加值）．
    吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量（或将装置用编号表示回答，或答颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量的增加值）．

    （5）乙同学按照同样的方法测量空气中SO2的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，最可能的原因是（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）：
    通入气流速率过快，二氧化硫未和酸性高锰酸钾溶液充分反应就已经被排出
    通入气流速率过快，二氧化硫未和酸性高锰酸钾溶液充分反应就已经被排出
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    火力发电厂燃煤排烟，释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体．这些气体直接排放到空气中，将造成环境污染．为解决排烟污染问题，某发电厂采用如下措施，对燃煤烟气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
    （1）脱硝．利用甲烷催化还原NOx：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：
     

    （2）脱碳．将二氧化碳转化为甲醇：CO2+3H2
    催化剂
    		加热、加压
    CH3OH（g）+H2O（g）；写出该反应平衡常数K=
     
    精英家教网．
    如图表示某次合成实验中甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线，则上述二氧化碳转化为甲醇反应的△H
     
    0（填＞、=、或＜）．
    （3）脱硫．用碳酸钙作吸收剂与水配制成浆液，在吸收塔中洗涤烟气并吸收SO2，得到石膏（CaSO4?2H2O）．
    电厂第一季度用煤300t（煤中含有硫2.8%），若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫，且吸收脱硫过程中80%的硫转化为转化为石膏，则第一季度可生产石膏
     
    吨．
    （4）最新处理技术是用纳米型氧缺位铁酸盐（MFe2OX3＜x＜4，M=Mn、Co等金属）来处理燃煤排烟．常温条件下，纳米型氧缺位铁酸盐能使烟气中的酸性氧化物转化为单质，自身被氧化为MFe2O4．已知：93.2g纳米型氧缺位铁酸锌（ZnFe2OX）能处理含SO2 0.01%的尾气22400L（标准状况），则ZnFe2OX中的x=
     
    ．

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