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    【题目】下列关系中能说明可逆反应N2+3H2 2NH3已达到平衡状态的是

    A. υ正(N2)=υ逆(NH3) B. υ正(N2)=3υ逆(H2)

    C. 3υ正(N2)=υ正(H2) D. 2υ正(H2)=3υ逆(NH3)

    【答案】D

    【解析】

    根据达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质）

    因化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），

    A、υ正(N2)/υ逆(NH3)不等于1/2，故A错误；

    B. υ正(N2)/υ逆(H2)不等于1/3，故B错误；

    C. υ正(N2)/υ正(H2)等于1/3 ，但是均为正反应速率，不能说明正反应速率等于逆反应速率，故C错误；

    D. υ正(H2)/υ逆(NH3)=3/2，符合要求，说明正反应速率等于逆反应速率，故D正确；

    故选D。

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    【题目】(1)为了求某NaHCO3、Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数，现将m1g样品加热至质量恒定时停止加热，此时质量为m2g，已知加热时发生的反应式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，则NaHCO3的质量分数是_________。

    (2)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电来制取臭氧：3O22O3。将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体是6.5L，其中臭氧是_____ L。

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    【题目】从某些植物树叶提取的挥发油中含有下列主要成分:

    （1）B、C中互不相同官能团的名称分别为：_______、_______

    （2）有关A、B、C三种物质的说法正确的是_______ (填序号)

    a．均能发生加聚反应 b．只有B能与FeCl3发生显色反应

    c．均不能与碳酸钠溶液反应 d．只有C能发生银镜反应

    （3）A中苯环上的一卤代物的同分异构体的数目为________

    （4）0.5mol B与足量的溴水充分反应，消耗_______ mol单质溴，其反应类型为：_______、______。

    （5）己知: R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH．

    有机物C9H8O发生如下反应：

    C9H8O

    则C9H8O的结构简式为_______________。

    （6）写出A与B在一定条件下相互反应，生成高分子化合物的化学方程式：__________________

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    【题目】金属钛（Ti）硬度大、熔点高、耐酸碱腐蚀，被广泛用于航天航空、医疗卫生及日常生活中。以钛铁矿（主要成分是FeTiO3）为原料冶炼金属钛的生产工艺如下：

    （1）钛铁矿（精矿)中加入硫酸，充分反应后生成TiOSO4、H2O和另外一种硫酸盐，且反应前后Fe的化合价不变，则FeTiO3中Fe的化合价为______。

    （2）上述制备过程中，加入“铁屑”的目的是______（填字母）。

    A.防Fe2＋被氧化 B.与Fe3＋反应 C.防Fe2＋水解 D.防Fe3＋水解

    （3）上述生产流程中，灼烧操作需要用到的含硅酸盐的仪器有玻璃棒、酒精灯、____________。

    （4）已知钛酸难溶于水，其化学式为H2TiO3。则加热溶液2时反应的离子方程式为______。

    （5）已知气体丙是一种有毒气体，写出二氧化钛与氯气和过量焦炭在高温下反应的化学方程式______。

    （6）铁钛合金是一种常用的不锈钢材料，某同学在探究该合金性质时，往含有TiO2＋、Fe3＋的溶液中加入铁屑至溶液显紫色，该过程中发生的反应有：

    ① 2Fe3＋＋Fe ＝3Fe2＋

    ② Ti3＋（紫色）＋Fe3＋＋H2O ＝TiO2＋（无色）＋Fe2＋＋2H＋

    ③______。

    （7）以绿矾为原料，可以制备重要工业原料氧化铁。基本流程如下：

    FeCO3达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c(Fe2＋)为1.0×10－5 mol/L。请通过计算判断所得FeCO3固体中是否混有Fe(OH)2_____（已知： Ksp[Fe(OH)2] ＝ 4.9×10－17）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄糖是一种单糖的理由是（ ）

    A. 它不能发生分解反应B. 不能再水解成更简单的糖

    C. 分子中只含1个醛基D. 葡萄糖分子中含碳原子数最少

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    【题目】如图所示，锥形瓶和分液漏斗内的液体均是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后，左边与右边液面基本相平，则烧杯内的物质是（ ）

    A.过氧化钠B.氯化钠C.钠D.氧化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水煤气 (主要成分CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C (s) + H2O(g)CO (g) +H2 (g)；△H =+131.3kJmol－1

    (1)某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

    容器编号

    c(H2O)/mol·L－1

    c(CO)/mol·L－1

    c(H2)/mol·L－1

    V正、V逆比较

    I

    0.06

    0.60

    0.10

    V正=V逆

    II

    0.06

    0.50

    0.40

    （_________）

    III

    0.12

    0.40

    0.80

    V正<V逆

    IV

    0.12

    0.30

    _________

    V正=V逆

    (2)另有一个容积可变的密闭容器。恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸气 (H216O)，发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25 倍。平衡时水蒸气的转化率为___________；向该容器中补充 a mol 炭，水蒸气的转化率将____________（填 “增大”、“减小”、“不变”），再补充 a mol 水蒸气 (H218O), 最终容器中C16O和C18O 的物质的量之比为_____________。

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    【题目】如图所示实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物(已知:①甲苯均为有机溶剂，沸点分别为110.6℃、在常温下均为无色液体;③甲苯不溶于水)下列说法错误的是( )

    A.步骤(1)需要过滤装置B.步骤(2)需要用到分液漏斗

    C.步骤(3)需要用到坩埚D.步骤(4)需要蒸馏装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③醋酸 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦氨水 ⑧稀硝酸⑨熔融Al2(SO4)3 ⑩NaHSO4。

    (1)按物质的分类方法填写表格的空白处：

    属于非电解质的是__________；属于电解质的是__________；能导电的是____________。

    (2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH===H2O，该离子反应对应的化学方程式为_____________________________。

    (3)写出③和⑦反应的离子方程式为__________________，34.2 g ⑨溶于水配成250 mL溶液，SO42-的物质的量浓度为_________________。

    (4)过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为______________________。

    (5)将⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba2+离子恰好完全沉淀时反应的离子方程式为__________。

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