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    现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是
    ①20mL 0.01mol/L KCl溶液②30mL 0.02mol/L CaCl2溶液③40mL 0.03mol/L HCl溶液④10mL 蒸馏水⑤50mL 0.05mol/L AgNO3溶液

    A．①＞②＞③＞④＞⑤B．④＞①＞③＞②＞⑤
    C．⑤＞④＞②＞①＞③D．④＞③＞⑤＞②＞①

    B

    解析试题分析：银离子和氯离子都抑制氯化银溶解，溶液中银离子或氯离子浓度越大，氯化银溶解度越小。①20mL 0.01mol/L KCl溶液中氯离子浓度为0.01mol/L，②30mL 0.02mol/L CaCl2溶液氯离子浓度为0.04mol/L，③40mL 0.03mol/L HCl溶液中氯离子浓度为0.03mol/L，④10mL 蒸馏水中可以认为氯离子或银离子浓度为0mol/L，⑤50mL 0.05mol/L AgNO3溶液中银离子浓度为0.05mol/L。所以氯化银溶解度由大到小的顺序为④①③②⑤。
    考点：沉淀溶解平衡
    点评：溶液中银离子或氯离子浓度越大，氯化银溶解度越小。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
    （1）A为0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
    c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （2）B为0.1mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：
    HCO
     
    -
    3
    的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液显碱性
    HCO
     
    -
    3
    的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液显碱性
    ．
    （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入
    盐酸
    盐酸
    溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为
    Fe3++3HCO
     
    -
    3
    ═Fe（OH）3↓+3CO2↑
    Fe3++3HCO
     
    -
    3
    ═Fe（OH）3↓+3CO2↑
    ．
    （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10．现将足量氯化银分别放入：
    ①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol/L盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c（Ag+）由大到小的顺序是
    ）②＞①＞④＞③
    ）②＞①＞④＞③
    （填写序号）；②中氯离子的浓度为
    9×10-10
    9×10-10
    mol/L．
    （5）E为CuSO4溶液，已知25℃时，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20．要使0.2mol?L-1 E溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为
    6
    6
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (16分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：

    （1）A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为                                            。

    （2）B为0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：                               ；实验测得NaHCO3溶液的pH > 7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：                            。

    （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入      ，目的是                                     ；

    若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为                                          。

    （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(S)Ag+(aq)+ Cl－(aq) 在25℃时，氯化银的Ksp= 1.8×10－10  ；25℃时现将足量氯化银分别放入①100mL蒸馏水中②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中③100mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中④100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是                   （填写序号）；②中氯离子的浓度为                  mol·L－1。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年辽宁盘锦第二高中高二第二次阶段考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (14分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：
    (1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。
    (2)B为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)______________  , ______________ ,  _______________。
    (3)以下各小题均为常温下的溶液
    j某溶液中由水电离的c(H＋)＝10－10mol·L－1，则该溶液的pH为__________。
    k盐类水解的逆反应是中和反应        (填“对”或“错”)
    lHCO3—溶液呈碱性说明HCO3—的电离能力弱于水解能力      (填“对”或“错”)
    m盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的      (填“对”或“错”)
    (4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
    AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
    在25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 ml蒸馏水　②100 mL 0.3 mol·lL－1 AgNO3溶液　③100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋浓度由大到小的顺序为_______________(填序号)，此时溶液②中Cl－物质的量浓度为__________________。

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    科目：高中化学 来源：2014届辽宁盘锦第二高中高二第二次阶段考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：

    (1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。

    (2)B为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)______________  , ______________ ,  _______________。

    (3)以下各小题均为常温下的溶液

    j某溶液中由水电离的c(H＋)＝10－10mol·L－1，则该溶液的pH为__________。

    k盐类水解的逆反应是中和反应         (填“对”或“错”)

    lHCO3—溶液呈碱性说明HCO3—的电离能力弱于水解能力       (填“对”或“错”)

    m盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的       (填“对”或“错”)

     (4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：

    AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

    在25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 ml蒸馏水　②100 mL 0.3 mol·lL－1 AgNO3溶液　③100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋浓度由大到小的顺序为_______________(填序号)，此时溶液②中Cl－物质的量浓度为__________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届内蒙古高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    (16分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：

    （1）A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为                                             。

    （2）B为0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：                                ；实验测得NaHCO3溶液的pH > 7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：                             。

    （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入      ，目的是                                      ；

    若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为                                           。

    （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(S)Ag+(aq)+ Cl－(aq) 在25℃时，氯化银的Ksp = 1.8×10－10  ；25℃时现将足量氯化银分别放入①100mL蒸馏水中②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中③100mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中④100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是                    （填写序号）；②中氯离子的浓度为                   mol·L－1。

     

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