[题目]随着核电荷数的递增.氧化性逐渐减弱的一组是( )A.I2.Br2.Cl2.F2B.F2.Cl2.Br2.I2C.F-.Cl-.Br-.I-D.Li.Na.K.Rb 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是（）

A.I2、Br2、Cl2、F2B.F2、Cl2、Br2、I2C.F－、Cl－、Br－、I－D.Li、Na、K、Rb

【答案】B

【解析】

A、同主族从上到下，氧化性逐渐减弱，A错误；B正确；

C、F－、Cl－、Br－、I－的离子不能再得电子无氧化性；

D、碱金属元素单质只有还原性，无氧化性；

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据如图所示实验装置，回答下列问题：

（1）写出下列仪器的名称：②_________，③_________，⑦__________。

（2）上述仪器中实验之前需检查装置是否会漏水的是______________（填仪器名称）。

（3）实验室准备用18mol/L浓硫酸配制100mL 3mol/L稀硫酸，则所需浓硫酸的体积是____mL（保留一位小数），量取浓硫酸所用量筒的规格是____（选填“10mL”、“25mL”或“50mL”）。在实验操作的摇匀过程中，不慎洒出几滴，此时应采取的措施是_______，若所配制的稀硫酸浓度偏大，则下列可能的原因分析中正确的是_______。

A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面

C．未冷却，立即转移至容量瓶定容 D．定容时，俯视溶液的凹液面

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Na2S2O3·5H2O常用作冲洗照相底片的定影剂，实验室以Na2S、Na2CO3、SO2为原料，利用下图装置可制取少量Na2S2O3·5H2O，其实验原理为Na2CO3+SO2=Na2S2O3+CO2；2Na2S+3SO2==2Na2SO3+3S；Na2SO3+S=Na2S2O3。回答下列问题:

(1)打开K1，关闭K2，将锥形瓶中的溶液加热至35℃，打开滴液漏斗活塞慢慢滴加浓硫酸，锥形瓶中的现象是: ①导管口有气泡冒出；②__________________。

(2)通过注射器取样，监控锥形瓶中溶液pH=7～8，锥形瓶中酸性不能过强的原因是_______。当锥形瓶中溶液的pH接近7时，应进行的操作是__________________________。

(3)反应结束后将锥形瓶中混合液经如下处理可Na2S2O3·5H2O粗晶体:

①趁热过滤的目的是______________________。

②粗晶体中含有Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4等杂质,利用下列提供的试剂，检验粗产品中含有Na2CO3。

可选试剂: a.品红溶液 b.酸性高锰酸钾溶液 c.澄清石灰水 d.NaOH溶液 e.稀硫酸

实验方案:取适量所得粗晶体配成溶液，滴加足量的稀硫酸，将产生的气体依次通过酸性高锰酸钾溶液、_____(填试剂序号)、澄清石灰水，若______(填现象),则证明产品中含有Na2CO3。

(4)粗晶体中Na2S2O3·5H2O质量分数的测定:称取2.500g粗晶体溶于水，配成100mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.4000 mol/L的酸性高锰酸钾标准溶液滴定,消耗标准溶液的体积为10.00mL，Na2S2O3·5H2O的质量分数为______ (忽略杂质对滴定的影响；S2O32-被酸性高锰酸钾溶液氧化为SO42-)。