Question

17．现有H₂、CO、CH₄的混合气体VL，其体积比为1：1：2．当aL该混合气体完全燃烧时，所需相同条件下O₂的体积为（　　）

• A． $\frac{5V}{4}L$
• B． 5VL
• C． 5aL
• D． $\frac{5a}{4}L$

Answer 1

分析 发生反应：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂，CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O，根据体积比计算各自体积，再根据方程式计算需要氧气的体积．

解答 解：H₂、CO、CH₄的混合气体aL，其体积比为1：1：2，故H₂、CO、CH₄的体积分别为$\frac{a}{4}$L、$\frac{a}{4}$L、$\frac{a}{2}$L，则：
2 H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O
$\frac{a}{4}$L  $\frac{a}{8}$L
2 CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂
$\frac{a}{4}$L $\frac{a}{8}$L
CH₄+2 O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
$\frac{a}{2}$L   aL
故需要氧气的体积为$\frac{a}{8}$L+$\frac{a}{8}$L+VL=$\frac{5a}{4}$L
故选D．

点评 本题考查混合物计算，侧重考查化学方程式计算，有利于基础知识的巩固，属于易错题目，学生容易利用VL体积进行计算．