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    13．在进行钠的性质的实验时，小明同学根据钠所属的物质类别即金属来推测钠可能与初中所学习的铁具有相似的化学性质，小明根据物质所属类别预测物质的性质属于研究物质性质的哪一步（　　）
    A．第一步B．第二步C．第三步D．第四步

    分析 对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→观察实验现象→对实验现象进行分析、解释→得出结论，以此解答该题．

    解答 解：对物质性质进行研究的基本程序是：观察物质的外观性质→预测物质性质→设计实验→观察实验现象→对实验现象进行分析、解释→得出结论，预测物质性质属于第二步，
    故选B．

    点评 本题考查物质的检验方法，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与生活息息相关．下列说法正确的是（　　）
    A．矿泉水中不含任何化学物质
    B．聚乙烯塑料薄膜可用作食品包装袋
    C．碳酸钡可用作医疗上的“钡餐”
    D．氢氧化钠可用作治疗胃酸过多的药物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某科研小组用MnO2的浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对尾气进行吸收处理，如图所示：
    （1）装置连接好后，应先检查装置气密性，方法是向C中加水至淹没长导管，微热圆底烧瓶，观察C中长导管是否有气泡冒出，冷却后是否形成一段水柱．
    （2）盛浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；饱和食盐水的作用是除去氯气中混有的HCl．
    （3）吸收Cl2时首先发生的反应时Cl2+Na2SO3+2NaOH═2NaCl+Na2SO4+H2O．吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl-、SO42-和OH-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）．
    ①提出合理假设：
    假设1：只存在SO32-；
    假设2：只存在ClO-；
    假设3：既不存在SO32-，也不存在ClO-；
    ②吸收液中可能存在ClO-的原因是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（用离子方程式表示）．
    ③设计实验方案，进行实验．请在表中补充实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol/L H2SO4溶液，1mol/L NaOH溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、品红溶液、淀粉KI溶液．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H2SO4溶液至溶液呈酸性，然后将所得溶液分别置于A、B试管中/
    步骤2：向A试管中滴加1-2滴0.01mol/LKMnO4溶液Ⅰ：若溶液紫红色褪去，则假设1成立；
    Ⅱ：若溶液紫红色不褪去，则假设2或3成立，
    步骤3：向B试管中滴加1-2滴淀粉KI溶液Ⅰ：若溶液变蓝色，则假设1成立；
    Ⅱ：若溶液不变蓝色，结合步骤2中的II，假设3成立，

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某溶液含有Na+、K+、①Cl-、②SO32-、③SO42-、④I-、⑤NO3-、⑥CO32-八种离子．向其中加入少量浓硝酸后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）
    A．①B．①③C．①③⑤D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知1g氧气含有m个分子，则阿伏加德罗常数为（　　）
    A．$\frac{m}{32}$ mol-1B．16m mol-1C．m mol-1D．32m mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．现有以等物质的量混合的NaHCO3和KHCO3的混合物a g与100 mL盐酸反应．（题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的数学式表示，不必化简）
    （1）该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为84：100或21：25．
    （2）如果反应后盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需知道盐酸中HCl的物质的量浓度，理由是如果盐酸不足量，应该以HCl的物质的量为计算标准，则必须知道盐酸中HCl的物质的量浓度．
    （3）若该混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为$\frac{5a}{46}$mol/L
    （4）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时，生成CO2的体积（V）的取值范围是$\frac{22.4a}{100}$L＜V（CO2）＜$\frac{22.4a}{84}$L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳或气态氢气燃烧时的燃烧热的是（　　）
    A．C （s）+O2（g）=CO  （g）△H=-110.5 kJ/mol
    B．C （s）+O 2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol
    C．2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-571.6 kJ/mol
    D．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O （g）△H=-241.8 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A．0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
    B．向2 mol/L Fe（NO3）2（aq）中滴加少量氢碘酸：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
    C．向20 mL 0.5 mol/L FeBr2（aq）中通入224 mL Cl2（标准状况）：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
    D．向30 mL 0.5 mol/L NaOH（aq）中通入224 mL CO2（标准状况）：3OH-+2CO2═CO32-+HCO3-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氢化镁（MgH2）是一种相对廉价的储氢材料，遇水易发生反应，在潮湿空气中能自燃．某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化镁．

    请回答下列问题：
    （1）实验装置中，按气体流向的依次连接合理顺序为eabfgc（填仪器接口处的字母编号）．
    （2）用连接好的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞，②③④①（用编号按正确的顺序排列下列步骤）．
    ①关闭分液漏斗活塞                 ②收集气体并检验纯度
    ③加热反应一段时间                 ④停止加热，充分冷却
    （3）为了确认进入装置D中的氢气已经干燥，可在D装置前面再加一个装置，该装置中加入的试剂的名称是无水硫酸铜．
    （4）通过上述方法制得的氢化镁样品中常混有未完全反应的镁和其他杂质，假设样品中的氢化镁与水完全反应，而镁粉和其他杂质均不与水反应）．测定实验样品纯度的方法步骤如下：
    Ⅰ．检查装置气密性，装入药品，按如图（固定装置省略）所示连接仪器．

    Ⅱ．调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平．读取液面所在的刻度数据为10.0mL．
    Ⅲ．将Y形管慢慢倾斜，直到B端的水全部与A端的样品混合．
    Ⅳ．反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为128.0mL．
    回答下列问题：
    ①第Ⅳ步骤在读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是抬高（或移动）水准管位置，使水准管、量气管内液面相平．
    ②反应生成氢气的体积为118.0mL．
    ③已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL．样品中氢化镁的纯度为69.03%（结果精确到0.01%）．
    （5）请你设计一个定性实验，鉴别镁粉与氢化镁粉末（不可使用水），写出实验的简要步骤、现象及结论分别取适量的固体粉末，在加热的条件下与干燥的氧气反应，将产生的气体通过装有无水硫酸铜的干燥管，若观察到白色固体变蓝，则固体样品为MgH2，若白色固体没有变蓝，则固体样品为镁粉．

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