Question

下列排列顺序完全正确的是

1. A.
   溶解性：NaHCO₃＞Na₂CO₃＞AgCl＞AgI
2. B.
   氧化性：MnO₂＞Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺
3. C.
   常温下，α₁、α₂、α₃分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则α₁=α₂＞α₃
4. D.
   同温下，1L0.5mol?L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺数与2L0.25mol?L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺数分别为a、b，则a＞b

Answer 1

BD
分析：A．溶解度：Na₂CO₃＜NaHCO₃，钠盐易溶于水，卤化银AgX（X=F，Cl，Br，I）中AgF易溶，AgI、AgBr、AgCl难溶于水，溶解度大小AgI＜AgBr＜AgCl＜AgF（易溶）；
B．结合方程式，利用氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性判断；
C．pH=2的盐酸中氢氧根离子为水电离，pH=12的氨水中氢离子是水电离的，pH=12的碳酸钠溶液中氢氧根离子是水的电离的，根据水电离的离子浓度比较水的电离程度；
D．NH₄⁺发生水解，NH₄⁺浓度越小，水解程度越大，但水解是极其微弱的，溶液中NH₄⁺数目取决于溶液体积与NH₄⁺的浓度；
解答：A．溶解度：Na₂CO₃＜NaHCO₃，钠盐易溶于水，卤化银AgX（X=F，Cl，Br，I）中AgF易溶，AgI、AgBr、AgCl难溶于水，溶解度大小AgI＜AgBr＜AgCl＜AgF（易溶），所以溶解度Na₂CO₃＞NaHCO₃＞AgCl＞AgI，故A错误；
B．二氧化锰氧化元素为氯气，所以氧化性MnO₂＞Cl₂，氯气氧化铁为氯化铁，所以氧化性Cl₂＞Fe³⁺，铁离子氧化铜为铜离子，所以氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，所以氧化性MnO₂＞Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺，故B正确；
C．pH=2的盐酸中氢氧根离子为水电离，氢氧根离子浓度为10^-12mol/L，pH=12的氨水中氢离子是水电离的，氢离子浓度为10^-12mol/L，pH=12的碳酸钠溶液中氢氧根离子是水的电离的，氢氧根离子浓度为10^-2mol/L，所以水的电离程度为pH=2的盐酸等于pH=12的氨水小于pH=12的碳酸钠溶液，即α₁=α₂＜α₃，故C错误；
D．NH₄⁺发生水解，NH₄⁺浓度越小水解程度越大，但水解是极其微弱的，溶液中NH₄⁺数目取决于溶液体积与NH₄⁺的浓度，所以溶液中a＞b，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查了物质溶解性、氧化性强弱比较、盐类水解与弱电解质电离等，综合性较大，注意知识的综合运用，题目难度中等．