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    目前我国食盐中加碘，其成分是

    A．KI B．I2 C．KIO D．KIO3

     

    D

    【解析】

    试题解析：碘化钾易被空气中的氧气氧化，碘单质有毒，目前我国食盐中加碘，加的是碘酸钾。

    考点：化学与健康

     

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    A．元素Y的最高化合价为+7

    B．三种元素的原子半径rZ＞rY＞rX

    C．Z的单质比Y的单质更易与H2反应

    D．化合物X2Z2中阴阳离子数之比为1: 2

     

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    常温下，甲组中的某种物质能与乙组中的所有物质发生反应，甲组中的该物质是

    甲组

    ①Al(OH)3 ②SiO2 ③ FeCl3溶液 ④ SO2

    乙组

    a.NaOH溶液 b.浓HNO3 c.氨水 d.氯水 e.H2O2溶液

    A．① B．② C．③ D．④

     

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    漂白粉的有效成分是

    A．HClO B．NaClO C．Ca(ClO)2 D．CaCl2

     

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    环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是

     

    环境问题

    主要污染物

     

    环境问题

    主要污染物

    A

    酸雨

    二氧化硫

    C

    白色污染

    二氧化硅

    B

    温室效应

    二氧化碳

    D

    光化学烟雾

    二氧化氮

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

    2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ?H1 < 0 （I）

    2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 ?H2 < 0 （II）

    （1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。

    （2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内（ClNO）=7.5×10－3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率α1= 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2 α1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K2减小，可采用的措施是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：

    H2O2＋ I－ →H2O ＋IO－ 慢

    H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－ 快

    下列有关反应的说法正确的是

    A．反应的速率与I－的浓度有关 B．IO－也是该反应的催化剂

    C．反应活化能等于98KJ·mol－1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

     

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    溴化钙具有易溶于水，易吸潮等性质。溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：

    完成下列填空：

    （1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、 。

    （2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。步骤Ⅱ加入的试剂a是 ，控制溶液的pH约为8.0的目的是 、 。

    （3）试剂b是氢溴酸，步骤Ⅳ的目的是 。

    （4）步骤Ⅴ所含的操作依次是 ，过滤。

    （5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：

    ①称取 4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应；④ ；⑤ ；⑥ ；⑦称量。若得到1.56g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为 （保留两位小数）。若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是 。

     

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    为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是

    A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2） B．FeCl2是否被氧化（KSCN）

    C．KI是否被氧化（淀粉溶液） D．氯水是否失效（pH试纸）

     

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