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20.有关电解质溶液的叙述错误的是(  )
A.向氨水中加水可使溶液中n(H+)和n(OH-)均增大
B.若Na2A、Na2B溶液的pH分别为8和9,则酸性一定是H2A>H2B
C.已知室温时,0.1mol•1-1某一元酸HA的电离平衡常数为1×10-7,则该酸的电离度约为0.1%
D.新制氯水中:c(H+)>c(Cl-)>c(CLO-)>c(OH-

分析 A、氨水中存在电离平衡NH3•H2O?NH4++OH-,加水促进氨水的电离;
B、Na2A、Na2B溶液的浓度没有说明无法判断H2A,H2B的酸性强弱;
C、电离平衡常数=$\frac{c({A}^{-}).c({H}^{+})}{c(HA)}$=1×10-2,则c(H+)=$\sqrt{1{0}^{-7}×0.1}$=10-4mol/L,电离度=$\frac{c(HA)(电离)}{c(HA)(总)}$×100%;
D、氯水中存在HCl和HClO,HCl完全电离,HClO部分电离.

解答 解:A、氨水中存在电离平衡NH3•H2O?NH4++OH-,加水促进氨水的电离,电离平衡向正方向移动,n(H+)和n(OH-)均增大,故A正确;
B、Na2A、Na2B溶液的浓度没有说明无法判断H2A,H2B的酸性强弱,故B错误;
C、电离平衡常数=$\frac{c({A}^{-}).c({H}^{+})}{c(HA)}$=1×10-7,则c(H+)=$\sqrt{1{0}^{-7}×0.1}$=10-4mol/L,电离度=$\frac{c(HA)(电离)}{c(HA)(总)}$×100%=$\frac{1{0}^{-4}mol/L}{0.1mol/L}$=0.1%,故C正确;
D、氯水中存在HCl和HClO,HCl完全电离,HClO部分电离,所以溶液:c(H+)>c(Cl-)>c(CLO-)>c(OH-),故D正确.
故选B.

点评 本题考查了电离平衡移动的影响因素、电解质溶液中离子浓度大小比较、离子积常数的计算应用和溶液PH计算分析,掌握基础是关键,题目较简单.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ.为确认该溶液组成进行如下实验:①取20.0mL该溶液,加入25.0mL 4.00mol•L-1NaOH溶液,有白色沉淀、无剌激气味气体生成.过滤、洗涤、干燥,得沉淀1.16g.再将滤液稀释至100mL,测得滤液中c(OHˉ)为0.20mol•L-1;②另取20.0mL该溶液,加入足量的AgNO3溶液,生成白色沉淀11.48g.由此可得出关于原溶液组成的正确结论是(  )
A.一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ,不含Na+、NH4+
B.一定含有Na+、Mg2+、Clˉ,不含NH4+,可能含有Al3+
C.c(Clˉ)为 4.00mol•L-1,c(Al3+)为1.00 mol•L-1
D.c(Mg2+)为 1.00mol•L-1,c(Na+)为 0.50 mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

16.LiAlH4、LiH是金属储氢材料,遇水均能剧烈反应放出H2,LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al.下列说法错误的是(  )
A.LiH与D2O反应,所得氢气的摩尔质量为4g/mol
B.1mol LiAlH4在125℃完全分解,转移3mol电子
C.LiH与水反应的化学方程式为:LiH+H2O=LiOH+H2
D.LiH与中微粒半径r(Li+)>r(H-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.SOCl2是一种液态化合物,沸点为77℃.向盛有10mL水的锥形瓶中,小心滴加8~10滴SOCl2,可观察到剧烈反应,液面上有雾形成,并带有刺激性气味气体逸出,该气体中含有可使品红溶液褪色的气体.轻轻振荡锥形瓶,待白雾消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于HNO3的白色沉淀析出.
(1)根据上述实验现象,写出SOCl2与水反应的化学方程式:SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑.
(2)蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3,写出有关反应的化学方程式:AlCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al(OH)3↓+3HCl;2Al(OH)3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O;
而使SOCl2与AlCl3•6H2O混合加热,可以得到无水AlCl3,试解释原因:SOCl2与水反应既减少了水的量,生成的HCl又抑制了AlCl3的水解.
(3)已知常温下KSP[Al(OH)3]=1.3×10-33,若起始c(AlCl3)=1.0mol•L-1;则Al3+开始沉淀时的c(H+)≈1.0×10-3mol•L-1
(4)Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g)△H1=akJ•mol-1
3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g)△H2=bkJ•mol-1
则反应Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=a+bkJ•mol-1(用含a、b的代数式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列说法正确的是(  )
A.第一电离能大小:S>P>Si
B.电负性顺序:C<N<O<F
C.因为晶格能CaO比KCl高,所以KCl比CaO熔点高
D.SO2与CO2化学性质类似,分子结构也都呈直线型,相同条件下SO2的溶解度更大

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.现有CaCO3、BaCO3的混合矿石粉末,为了制得纯净的CaCO3和纯净BaCO3,从有关资料中查得有关溶解度数据和工艺流程如下:
0℃50℃80℃
Ca(OH)20.173g0.13g0.094g
Ba(OH)2•8H2O1.64g13.2g101.4g

(1)将矿粉变为CaO、BaO的混合物通常采用焦炭作为能源,从经济效益的角度考虑,除焦炭价格便宜意外,还有一个重要原因是利用焦炭燃烧产生的高温使矿石分解,有关反应为C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2、CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑、BaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BaO+CO2↑,上述反应生成的二氧化碳经净化后,可用作制取纯净CaCO3、BaCO3的原料.
(2)试剂a是水(填名称),操作Ⅰ的具体操作过程是将混合液升温至80℃,析出Ca(OH)2,过滤得到Ca(OH)2固体和Ba(OH)2溶液.
(3)试剂b与试剂c是否是同一物质?否(填“是”或“否”),写出加入试剂c后发生反应的离子方程式:CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.丙烷曾多次作为奥运会火炬燃料,它也是液化石油气的主要成分.已知:
①2C2H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(l)△H=-2741.8kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol
(1)反应C2H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)的△H=-2219.9kJ/mol.
(2)C2H8在不足量的氧气里燃烧,生成CO和CO2以及气态水,将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中,在一定条件下发生如下可逆反应:
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
①下列事实能说明该反应以达到平衡的是bd.
a.体系中的压强不发生反应
b.v(H2)=v(CO)
c.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
d.CO2的浓度不再发生变化
②T℃时,在一定体积的容器中通入一定量的CO(g)和H2O(g),发生反应并保持温度不变,各物质浓度变化如下表:
时间/minCOH2O(g)CO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
30.1000.2000.1000.100
40.1000.2000.1000.100
50.1160.2160.084C1
60.0960.2660.104C2
第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时,改变某一条件后测得的.则第4~5min之间改变的条件是可能是增大氢气的浓度,第5~6min之间改变的条件是增大水蒸气的浓度.已知420℃时,该化学反应的平衡常数为9,如果反应开始时,CO和H2O(g)的浓度都是0.01mol/L,则CO在此条件下的转化率为75%.又知397℃时该反应的平衡常数为12,请判断该反应的△H<0(填“>”“=”或“<”).
(3)依据(1)中的反应可以设计一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丙烷气体;燃料电池内部是熔融的参杂着氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在其内部可以传导O2-.在电池内部O2-移向负极(填“正”或“负”);电池的负极反应式为C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O.
(4)用上述燃料电池,用惰性电池电解足量Al(NO33和NaCl的混合溶液.电解过程中,在阴极附近能观察到的现象是有气体生成,生成白色沉淀,后白色沉淀又溶解.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.常温常压下,48gO2和O3含有的氧原子数均为3NA5.4g铝与足量NaOH反应转移的电子数为0.3NA
B.12g重水(D2O)中含有的电子数为6 NA
C.标准状况下,11.2L苯所含原子数为6NA
D.160g胆矾溶于水形成1L溶液,溶液的物质的量浓度为1mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.你认为减少酸雨可采取的措施是(  )
①少用煤作燃料      
②把工厂的烟囱造高     
③燃料脱硫    
④开发新能源.
A.①②③B.②③④C.①③④D.①③

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