【题目】Ⅰ.锌是人体健康所必需的元素,葡萄糖酸锌是一种常用的补锌剂,对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要作用。工业上以葡萄糖酸钙为原料通过如下两步制备葡萄糖酸锌:
步骤1:充分反应后,过滤除去CaSO4沉淀。
步骤2:将葡萄糖酸溶液与ZnO混合。
(1)步骤2中,待其充分反应后,须继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8,目的是_________。
(2)下列物质可替代ZnO的是______(填字母)。
a.NH3·H2O b.Zn(OH)2 c.NaOH d.ZnSO4 e.ZnCO3
Ⅱ.葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得:
C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr
2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3→ (C6H11O7)2 Ca (葡萄糖酸钙)+H2O+CO2
相关物质的溶解性见下表:
物质名称 | 葡萄糖酸钙 | 葡萄糖酸 | 溴化钙 | 氯化钙 |
水中的溶解性 | 可溶于冷水 易溶于热水 | 可溶 | 易溶 | 易溶 |
乙醇中的溶解性 | 微溶 | 微溶 | 可溶 | 可溶 |
实验流程如下:
请回答下列问题:
(3)第①步中溴水氧化葡萄糖可以用下图装置,其中水浴加热的原因是_____________。
(4)第②步中所加CaCO3还发生了其他反应,写出其中一个主要反应的方程式________;
(5)第③步需趁热过滤,原因是______________________;第④步加入乙醇的作用是______________________;
(6)第⑥步中,下列洗涤剂最合适的是________。
A.冷水 B.热水 C.乙醇 D.乙醇-水混合溶液
【答案】 抑制Zn2+的水解 b、e 溶液受热均匀,且便于控制温度 CaCO3+2HBr=CaBr2+CO2↑+H2O 葡萄糖酸钙易溶于热水,防止其冷却结晶析出 减小葡萄糖酸钙溶解度,使其结晶析出 D
【解析】(1)因锌离子水解,则步骤2中,待其充分反应后,须继续加入葡萄糖酸溶液至pH为5.8,目的是抑制Zn2+的水解;(2)a.NH3H2O与葡萄糖酸反应后引入铵根离子,故不选;b.Zn(OH)2 与葡萄糖酸反应生成葡萄糖酸锌,且不引人杂质,故选;c.NaOH与葡萄糖酸反应后引入钠离子,故不选;d.ZnSO4与葡萄糖酸不反应,故不选;e.ZnCO3与葡萄糖反应生成葡萄糖酸锌,且不引人杂质,故选;答案选b、e;(3)第①步中溴水氧化葡萄糖,反应在55℃条件下进行,需要水浴加热,溶液受热均匀,且便于控制温度;(4)第②步中所加CaCO3还发生了其他反应,写出其中一个主要反应是消耗第①步产生的溴化氢,反应的化学方程式为:CaCO3+2HBr=CaBr2+CO2↑+H2O;(5)第③步需趁热过滤,原因是葡萄糖酸钙易溶于热水,防止其冷却结晶析出,避免葡萄糖酸钙的损失;由表中数据可知,第④步加入乙醇,减小葡萄糖酸钙溶解度,使其结晶析出;(6)洗涤沉淀,应避免沉淀溶解,且能将沉淀吸附物冲洗去,可用乙醇—水混合溶液,如只用水,则造成葡萄糖酸钙溶解而损失,只用乙醇,不能将杂质全被洗去,故答案选D。
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【题目】固体A在一定温度下分解生成气体的反应为:2A=B↑+2C↑+3D↑,若测得相同条件下生成的混合气体对氢气的相对密度为15,则固体A的摩尔质量是( )
A.30g/mol
B.60 g/mol
C.90g/mol
D.120 g/mol
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【题目】高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:
FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH<0,其平衡常数可表示为K=c(CO2)/c(CO),已知1100℃时K=0.263。化学平衡常数只与温度有关,不随浓度和压强的变化而变化。
(1)温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2和CO的体积比___________,平衡常数K___________(以上均填”增大”“减小”或”不变”)。
(2)1100 ℃时测得高炉中c (CO2)=0.025 mol L1,c(CO)=0.1 mol L1,在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态:______________________(填”是”或”否”),此时的化学反应速率是v(正)_________v(逆)(填”大于”“小于”或”等于”),其原因是___________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】关于新型冠状病毒感染的肺炎防控,下列有关说法错误的是
A.构成冠状病毒的蛋白质与RNA都是高分子化合物
B.该病毒主要通过飞沫和接触传播
C.该病毒属于双链的DNA病毒,不易变异
D.使用消毒剂时要注意安全,如酒精需防火防燥、84消毒液需防中毒等
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,测得Al3+浓度为0.1mol/L,加入等体积0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀,则混合溶液中Na+的浓度为( )
A.0.3 mol/L
B.0.45 mol/L
C.0.6 mol/L
D.0.15 mol/L
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【题目】将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入3 mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g。下列叙述不正确的是( )
A. 当生成的沉淀量达到最大时,消耗NaOH 溶液的体积V≥100 mL
B. 当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4 mol
C. 参加反应的金属的总质量9.6 g>m>3.6 g
D. 当金属全部溶解时收集到 NO气体的体积一定为2.24 L
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