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    （10分）运用相关原理，回答下列各小题： 

    （1）常温下，PH=5的溶液中水的电离程度     PH=9的中水的电离程度。（填“＞”、“＝”或“＜”）

    （2）等体积等物质的量浓度的与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为                            。（用离子方程式表示）；若一定量的溶液与氨水混合后，溶液PH=7，则           （填“>”、“=”或“<”不同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中完全沉淀，则反应后溶液的PH=    7（填“>”、”=”或“<”）

    (3)将分别含有的四种溶液混合，调节溶液的PH值，使PH=1，充分反应后：①若离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有        ，一定不存在的是              

    ②若所得混合液呈紫色，上述四种离子在溶液中一定不存在的离子有              。

     

    【答案】

    （1）= （1分）

    （2）NH4++H2ONH3·H2O+H+   (2分)  

    =（1分）    PH>7（1分）

    （3）① （1分）； （2分）；   

    ②（2分）

    【解析】

    试题分析：（1）常温下，PH=5的溶液中水的电离的OH-为10-9mol/L，PH=9

    中水电离出的H+为10-9mol/L，两者电离程度相同。

    （2）溶液呈酸性是由于NH4+的水解，根据电荷守恒可得  = 

    (3)将的混合液调节至强酸性，若离子有剩余，已经没有剩余，则还存在的是，所得混合液呈紫色，说明存在MnO4-，其具有氧化性，不能存在。

    考点：弱电解质的电离和水解、离子共存、氧化还原反应

    点评：电离程度就是分子在水中的电离的百分比；通常强酸弱碱盐由于存在水解，而使溶液呈酸性。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用相关原理，回答下列各小题：
    已知：NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-
    （1）常温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度
    =
    =
    pH=9的NH3?H2O中水的电离程度．（填“＞”、”=”或“＜”）
    （2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为
    NH4++H2O?NH3．H2O+H+
    NH4++H2O?NH3．H2O+H+
    ．（用离子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液PH=7，则[Na+]+[NH4+]
    =
    =
    2[SO42-]（填“＞”、“=”或“＜”不同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的PH=
    ＞
    ＞
    7（填“＞”、”=”或“＜”）
    （3）将分别含有MnO4-、Fe3+、Fe2+、I-的四种溶液混合，调节溶液的pH值，使pH=1，充分反应后：
    ①若I-离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有
    Fe2+
    Fe2+
    ，一定不存在的是
    MnO4-、Fe3+
    MnO4-、Fe3+

    ②若所得混合液呈紫色，上述四种离子在溶液中一定存在的有
    Fe3+
    Fe3+
    ，一定不存在的离子有
    Fe2+、I-
    Fe2+、I-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用相关原理，回答下列各小题：
    （1）25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则此溶液中由水电离产生的c（OH-）=
    10-2mol/L
    10-2mol/L
    ；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因：
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+
    ．
    （2）已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．在NaHSO4溶液中c（H+）
    =
    =
    c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH
    ＞
    ＞
    7．
    （3）将等体积的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合，若Na2SO4溶液的浓度为0.02mol/L，则生成BaSO4沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为
    2.2×10-8mol/L
    2.2×10-8mol/L
    ．已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．
    （4）分析下表提供的数据：
    化学式 电离常数
    HClO Ka=3×10-8
    H2CO3 Ka1=4.3×10-7
    Ka2=5.6×10-11
    ①84消毒液（有效成分为NaClO）久置于空气中会失效，写出发生反应的离子方程式：
    ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，2HClO
     光照 
    .
     
    2H++2Cl-+O2↑
    ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，2HClO
     光照 
    .
     
    2H++2Cl-+O2↑
    ．
    ②判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序：
    c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
    c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）运用相关原理，回答下列各小题：

    已知：在水中的电离方程式为

    (1)常温下，PH=5的溶液中水的电离程度      PH=9的中水的电离程度。（填“>”、”=”或“<”）

    （2）等体积等物质的量浓度的与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为        。（用离子方程式表示）；若一定量的溶液与氨水混合后，溶液PH=7，则

               （填“>”、“=”或“<”不同）；用硫酸氢钠与氢氧化钠溶液制取硫酸钡，若溶液中完全沉淀，则反应后溶液的PH=     7（填“>”、”=”或“<”）

    (3)将分别含有的四种溶液混合，调节溶液的PH值，使PH=1，充分反应后：

    ①若离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有       ，一定不存在的是      

    ②若所得混合液呈紫色，上述四种离子在溶液中一定存在的有                     ，

    一定不存在的离子有              。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届山东省莱芜市第一中学高三12月阶段性测试化学试卷 题型：填空题

    运用相关原理，回答下列各小题：
    已知：NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4＝Na＋ + H＋ + SO42－
    （1）常温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度    pH=9的NH3·H2O中水的电离程度。（填 “＞”、“＝”或“＜”）
    （2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为        。（用离子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则[Na＋]＋[NH4＋]      2[SO42－]（填 “＞”、“＝”或“＜”）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42－完全沉淀，则反应后溶液的pH  7。（填“＞”、“＝”或“＜” ）
    （3）将分别含有MnO4－、Fe3+、Fe2+、I－的四种溶液混合，调节溶液的pH值，使pH=1，
    充分反应后：
    ①若I－离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有          ，一定不存在的是        。
    ②若所得混合液呈紫色，上述四种离子在溶液中一定存在的有                ，
    一定不存在的离子有             。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省莱芜市高三上学期期末检测化学试卷 题型：填空题

    （14分）运用相关原理，回答下列各小题：

    已知：在水中的电离方程式为

    (1)常温下，PH=5的溶液中水的电离程度      PH=9的中水的电离程度。（填“>”、”=”或“<”）

    （2）等体积等物质的量浓度的与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为        。（用离子方程式表示）；若一定量的溶液与氨水混合后，溶液PH=7，则

                （填“>”、“=”或“<”不同）；用硫酸氢钠与氢氧化钠溶液制取硫酸钡，若溶液中完全沉淀，则反应后溶液的PH=     7（填“>”、”=”或“<”）

    (3)将分别含有的四种溶液混合，调节溶液的PH值，使PH=1，充分反应后：

    ①若离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有       ，一定不存在的是      

    ②若所得混合液呈紫色，上述四种离子在溶液中一定存在的有                      ，

    一定不存在的离子有               。

     

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