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    6．下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作达到分离目的是（　　）
    A．面粉和食盐的混合物B．石灰石与泥沙的混合物
    C．碘与酒精的混合物D．泥沙与氯化钠的混合物

    分析 分离可用溶解→过滤→蒸发操作，则混合物中有一种不溶于水，另一种物质溶于水，以此来解答．

    解答 解：A．面粉和食盐都溶于水，不能用过滤的方法，应用渗析的方法分离，故A错误；
    B．石灰石与泥沙都不溶于水，不能用过滤的方法，故B错误；
    C．碘与酒精混溶，应用蒸馏的方法分离，故C错误；
    D．泥沙不溶于水，食盐能溶于水，可以用溶解→过滤→蒸发操作分离，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查混合物的分离、提纯，为高频考点，把握常见的混合物分离方法及原理为解答的关键，注意信息中体现的物质性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是H2SO4，另一瓶是蔗糖溶液．鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是（　　）
    A．pH试纸B．KCl溶液C．BaCl2溶液D．Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有报道称Co3O4能催化N2O分解，其中Co在元素周期表中属于铁系元素，其单质及化合物的性质与铁有很多相似之处．
    （1）Co3O4与Co的化合价为+2、+3；
    （2）Co3O4能与浓盐酸反应生成黄绿色的气体，写出反应的化学方程式Co3O4+8HCl（浓）=3CoCl2+Cl2↑+4H2O；
    （3）Co3O4可用Co（OH）2为原料来制备．常温下用CoCl2溶液制取Co（OH）2，CoCl2溶液物质的量浓度为1mol•L-1，若使溶液中的Co2+完全沉淀．则溶液的pH应控制在≥9．已知常温下Ksp[Co（OH）2]约为1.0×10-15．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温条件下，有关①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，四种溶液的比较中，正确的是（　　）
    A．水电离的c（H+）：①=②＜③=④
    B．将②、③溶液混合后pH=7，则消耗溶液的体积：②=③
    C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：④最大
    D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．合成氨是最重要的化工生产．工业上用氨气合成尿素（HNCONH）的反应在进行时分为如下两步：
    第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸铵）（l）△H1
    第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2．
    （1）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图I所示：

    ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第二决定．
    ②已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=akJ•mol-1
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H2=bkJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=ckJ•mol-1
    则4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）═4N2（g）+6H2O（g）△H=（3c-2a-2b）kJ•mol-1
    （2）合成氨反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），使用催化剂反应的△H不改变（填“增大”“减小”或“不改变”
    （3）合成氨盐也是氨的重要用途，测定其中的含氮量可以采用“甲醛法”．即4NH${\;}_{4}^{+}$+6HCHO═（CH2）5N4+4H++6H2O现有一种纯净的铵盐，可能是硝酸铵、硫酸铵或碳酸铵中的一种．称取2克该铵盐溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加入水配成100mL，浴液，取出10mL，滴人酚酞后再逐滴滴入0.1mol/LNaOH溶液，当滴到25mL时溶液呈粉红色，且在半分钟内不褪色，则该铵盐中氮的质量分数是35%．
    （4 ）拆开 1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，写出N2+3H2?2NH3反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．依据氧化还原反应：Zn（s）+Cu2+（aq）═Zn2+（aq）+Cu（s）设计的原电池如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）电极X的材料是Zn；电解质溶液Y是CuCl2；
    （2）铜电极为电池的正极，发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu；X电极上发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．硫酸工业尾气中的SO2经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如图所示（电极均为惰性材料）：M极发生的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．能有效防止铁质栏杆锈蚀的措施是（　　）
    A．接上铜网B．与石墨相连C．定期涂上油漆D．定期擦去铁锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
    化学式HFH2CO3HClO
    电离平衡常数（Ka）7.2×10-4K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11    		3.0×10-8
    （1）将浓度为0.1mol•L-1 HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是CD．
    A．c（H+）  B．c（H+）•c（OH-）   C.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$ D.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
    （2）25℃时，在20mL 0.1mol•L-1氢氟酸中加入V mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是BC．
    A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
    B．①点时pH=6，此时溶液中c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1
    C．②点时，溶液中的c（F-）=c（Na+）
    D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol•L-1
    （3）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的下列四种溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③NaF溶液；④NaClO溶液．依据数据判断pH由大到小的顺序是①④②③．（用序号填写）
    （4）Na2CO3溶液显碱性是因为CO${\;}_{3}^{2-}$水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅．
    （5）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在．1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F．HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1mol HF转移1mol电子．

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