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    3．某溶液含有K+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-中的几种．取样，滴加KSCN溶液后显血红色．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（　　）
    A．K+B．I-C．SO42-D．CO32-

    分析 滴加KSCN溶液后显血红色证明溶液中含有铁离子，铁离子和碳酸根离子、碘离子之间均能发生反应，溶液是电中性的，以此解答该题．

    解答 解：取样，滴加KSCN溶液后显血红色，证明溶液中含有铁离子，铁离子具有氧化性，可以和碳酸根离子发生互促水解反应，与碘离子之间发生氧化还原反应，所以CO32-、I-一定不能共存，无需检验，但是溶液中性的条件下决定溶液中必须含有阴离子，所以一定含有硫酸根离子，即硫酸根离子无需检验，但是钾离子是否存在需要检验．
    故选A．

    点评 本题考查离子的检验及离子的共存，为高频考点，把握离子的检验方法及离子之间的氧化还原反应、相互促进水解反应为解答的关键，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．（1）在25℃时，浓度均为1mol/L的①（NH4）2SO4、②（NH4）2CO3、③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，c（NH4+）由小到大的顺序是②①③（填编号） 
    （2）常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：溶液中共有7种微粒（包括分子和离子）；溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是CH3COO-和CH3COOH．溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=0.006mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．CO2 和CH4 是两种主要的温室气体，以CH4 和CO2 为原料太阳能制造更高价值的化学产品是目前缓解温室效应的研究方向．回答下列问题：

    （1）由CO2 制取C的太阳能 工艺如图1所示．
    ①“热分解系统”发生的反应为2Fe3O4$\frac{\underline{\;＞2300K\;}}{\;}$6FeO+O2↑，则每分解1mol Fe3O4转移电子的物质的量为
    2mol②“重整系统”发生反应的化学方程式为6FeO+CO2$\frac{700℃}{\;}$2Fe3O4+C
    （2）一定条件下，CO2和CH4反应可生产合成气（CO、的混合气体），其可用于合成多种液体燃料．
    已知：
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1=-802.3kJ•mol-1
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=-41.0kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3=-566.0kJ•mol-1
    反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=+247.7kJ•mol-1
    （3）CO2催化加氢可合成低碳烯烃．起始时在0.1MPa下，以n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比将反应物充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H，保持压强不变，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示．
    ①曲线Ⅱ表示的物质为H2O（填化学式），该反应的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
    ②A、B两点对应的反应速率v（A）、v（B）的大小关系为v（A）＜v（B）．B、C两点对应温度下反应的平衡常数大小关系为K（B）＜（填“＞”“＜”或“=”）K（C）．
    ③为提高CO2 的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是举1种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
    B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
    C．工业上生产硫酸的过程中，二氧化硫在接触室氧化时通入过量空气（O2）
    D．工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．在熔融状态下，l mol Na2O2 完全电离出的离子数目为3 NA
    B．将CO2通过Na2O2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数$\frac{m{N}_{A}}{14}$
    C．在标准状况下，22.4LCH4与18 gH2O所含有的电子数均为10NA
    D．含1mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列溶液中含氧原子最多的是（　　）
    A．10ml1.0 mol•L-1的H2SO4溶液B．20ml1.0 mol•L-1的Na2CO3溶液
    C．30ml1.0 mol•L-1的HNO3溶液D．40ml1.0 mol•L-1的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有机化合物的性质能体现是羟基对苯环产生影响的是（　　）
    A．苯酚溶液显弱酸性
    B．苯酚比苯容易发生溴代反应
    C．苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而苯甲醇不能
    D．苯酚和乙醇在60℃的水浴中，分别加入金属钠，苯酚中明显反应剧烈

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是（　　）
    A．该反应中Fe2+是还原剂，O2是还原产物
    B．4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子
    C．每生成4 mol Fe（OH）3反应过程中共转移电子6 mol
    D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HX有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（　　）
    A．该溶液的pH=4
    B．适当升高温度，溶液的pH不变
    C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7
    D．由HX电离出的c（H+）约为水电离出的c（OH-）的106倍

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