练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．下列离子的检验方法合理的是（　　）
    A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2+
    B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2
    C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+
    D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+

    分析 A．KSCN溶液与铁离子结合，溶液为血红色；
    B．高锰酸钾可氧化亚铁离子、氯离子；
    C．铁离子与碱反应生成红褐色氢氧化铁沉淀；
    D．加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，可知一定含亚铁离子．

    解答 解：A．KSCN溶液与铁离子结合，溶液为血红色，则溶液中含Fe3+，不能确定是否含Fe2+，故A错误；
    B．酸性条件下高锰酸钾可氧化亚铁离子、氯离子，则不能检验是否含FeCl2，故B错误；
    C．铁离子与碱反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，则加入NaOH溶液得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+，故C正确；
    D．加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，可知一定含Fe2+，不能确定是否含Mg2+，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子检验的试剂、发生的反应及现象等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．维生素C的结构式如下，
    （1）维生素C分子式为C6H8O6，相对分子质量为176
    （2）中学生每天需补充约60mg维生素C，则1mol维生素C大概相当于多少天的摄入量？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．锌是人体生长发育、维持器官正常功能的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，因此缺锌者可通过服用葡萄糖酸锌等保健品来补锌．已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn，请回答（写出计算过程）：
    （1）葡萄糖酸锌中含锌元素的质量分数为多少？（结果保留至0.1%）
    （2）现有一支20mL的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6.5mg，那么该口服液中葡萄糖酸锌的物质的量浓度为多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子．制取高铁酸钠的化学方程式如下：
    2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O
    ①在上述反应中铁（填元素名称）元素被氧化；
    ②当有2.408×1024个电子发生转移时，参加反应的氯气在标准状况下的体积为44.8L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（　　）
    A．
     闻气体的气味    		B．
    制取少许硅酸
    C．
     向容量瓶中转移液体    		D．
    证明氨气易溶于水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．对实验I～IV的实验现象预测正确的是（　　）
    A．
    实验：液体分层，上层呈紫红色
    B．
    实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
    C．
    实验：试管中溶液颜色变为血红色
    D．
    实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现白色晶体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．葡萄糖在人体内发生的主要化学反应是（　　）
    A．加成反应B．聚合反应C．水解反应D．氧化反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度．
    ①取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL KI溶液（足量），滴入指示剂2～3滴．
    ②取一只碱式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.010mol•L-1 Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数．
    ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．试回答下列问题：
    （1）步骤①加入的指示剂是淀粉溶液．
    （2）滴定时，眼睛应注视锥形瓶中溶液的颜色变化，判断到达滴定终点的现象是：滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为0.01mol•L-1．
    （3）实验中，Cl2的实际浓度比所测浓度偏小，造成误差的原因是：步骤②中碱式滴定管未用待测液润洗．
    （4）如图表示50.00mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25.00mL，滴定管中液面读数应为25.40mL，设此时液体体积读数为a mL，滴定管中液体的体积V＞（50-a） mL（填“=”、“＞”或“＜”）．
    （5）滴定结束时俯视刻度线读取滴定终点时Na2S2O3溶液的体积，会导致测定结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．Cr2O72-和CN-是工业废水中常见的污染物，若利用下列流程可对分别含两种离子的废水综合处理：

    已知：Cr3+也有一定毒性，Cr3+在pH=6.0时开始沉淀，pH=8.0时沉淀完全．
    回答下列问题：
    （1）已知步骤②中无气体生成，写出反应的离子方程式CN-+ClO-═CNO-+Cl-，步骤④中NaClO可将CNO-处理为完全无害的溶液，该过程中有两种无毒的不支持燃烧的气体产生，写出这两种气体的化学式N2、CO2．
    （2）步骤⑥的反应为  S2O32-+Cr2O72-+2H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），每处理1mol Cr2O72-转移6mol e-．
    （3）滤渣C的化学式为Cr（OH）3，溶液A和溶液B混合可使废水中的Cr3+沉淀的原因是两溶液混合后pH≥8，故Cr3+完全沉淀．
    （4）步骤⑦的操作名称为过滤，若该操作在实验室中进行，则所需的玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案