工业生产高铁酸钠可采用:Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O.下列关于该反应的说法正确的是 [ ] A．过氧化钠既是氧化剂.又是还原剂 B．高铁酸钠既是氧化产物.又是还原产物 C．当有3 mol Na2O2参加反应则有12 mol e-发生转移 D．在高铁酸钠中.铁的化合价为+4价.具有强氧化性.能杀菌消毒题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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工业生产高铁酸钠可采用：Fe₂O₃＋3Na₂O₂2Na₂FeO₄＋Na₂O，下列关于该反应的说法正确的是
[　　]
A．	过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂
B．	高铁酸钠既是氧化产物，又是还原产物
C．	当有3 mol　Na₂O₂参加反应则有12 mol　e^－发生转移
D．	在高铁酸钠中，铁的化合价为＋4价，具有强氧化性，能杀菌消毒

答案：B

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?重庆模拟）已知X、Y、Z、W、Q都是周期表中短周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中X、Y、Z是同周期的非金属元素．W的三价阳离子与Z的阴离子具有相同的电子层结构，它们相互形成的化合物中存在离子键；XZ₂为非极性分子；Y、Z 氢化物的沸点比它们同族其他元素氢化物的沸点高；Q在同周期元素中原子半径最小．
回答下列问题：
（1）写出化合物XZ₂的电子式

，其晶体类型为

分子晶体

．
（2）Y、Z 氢化物的沸点比它们同族元素氢化物的沸点高的原因是

氨气分子之间、水分子之间都存在氢键

．
（3）将少量YZ₂通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是

二氧化氮、氧气

．
（4）某温度下，在2L密闭容器中投入0.2mol H₂和0.2mol XZ₂，发生如下反应：H₂+XZ₂?H₂Z+XZ 测得平衡时，XZ₂的转化率为60%，则该温度下的平衡常数为

2.25

．
（5）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型的高效氧化剂和消毒剂，常用于饮用水处理．工业生产高铁酸钾的方法为：①常温下先将Q的单质通入氢氧化钠溶液中制得含Q元素的一种含氧酸盐；②再将其与氢氧化钠溶液混合氧化硝酸铁，得到高铁酸钠粗产品；③过滤后用氢氧化钾溶液溶解，重结晶，再经过脱碱、洗涤、干燥处理，得到高铁酸钾．写出②中发生反应的离子方程式

3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O

，第③步中高铁酸钠能够转化为高铁酸钾的原因是

高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2009?肇庆二模）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂．工业制高铁酸钠的方法有如下两种：
湿法制备的主要离子反应为：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，
干法制备的主要反应方程为：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
则下列有关说法正确的是（　　）

A．高铁酸钾中铁显+6价

B．湿法中FeO₄^2-是还原产物

C．干法中每生成1mol Na₂FeO₄ 转移4mol电子

D．K₂FeO₄可氧化水中的H₂S、NH₃，生成的Fe（OH）₃胶体还能吸附悬浮杂质

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科目：高中化学 来源： 题型：