Question

下列物质A～F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化．

试回答下列问题：
（1）白色沉淀与NaOH溶液反应的离子方程式是______；
（2）反应F→D的化学方程式是______；
（3）检验F中金属阳离子的常用方法是______；
（4）E与石灰乳反应的化学方程式是______．

Answer 1

【答案】分析：B是常见的金属，且B的合金用量最大，B为Fe，由B+盐酸→D+H₂可知，D为FeCl₂，E在常温下是黄绿色气体，E为Cl₂，FeCl₂与Cl₂反应生成FeCl₃，F为FeCl₃，FeCl₃溶液可以与Fe反应生成FeCl₂，符合转化关系；
A是常见的金属，由A+盐酸→C+H₂，C为金属氯化物，C与氢氧化钠反应生成白色沉淀，可以溶于氢氧化钠、盐酸，故该白色沉淀为Al（OH）₃，故C为AlCl₃，A为Al．
解答：解：B是常见的金属，且B的合金用量最大，B为Fe，由B+盐酸→D+H₂可知，D为FeCl₂，E在常温下是黄绿色气体，E为Cl₂，FeCl₂与Cl₂反应生成FeCl₃，F为FeCl₃，FeCl₃溶液可以与Fe反应生成FeCl₂，符合转化关系；
A是常见的金属，由A+盐酸→C+H₂，C为金属氯化物，C与氢氧化钠反应生成白色沉淀，可以溶于氢氧化钠、盐酸，故该白色沉淀为Al（OH）₃，故C为AlCl₃，A为Al，
（1）白色沉淀是氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（2）反应F→D是FeCl₃生成FeCl₂的反应，反应的化学方程式是：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂，故答案为：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂；
（3）检验F中金属阳离子是Fe3+，检验的常用方法是：取溶于少许于试管中，加入KSCN溶液，溶液变为血红色溶液，证明是三价铁离子的存在，故答案为：加入KSCN溶液，溶液呈血红色则含Fe³⁺；
（4）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为2Cl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+H₂O，故答案为：2Cl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+H₂O．
点评：本题以无机框图题的形式考查Fe、Al等元素单质及其化合物之间的相互转化关系和逻辑推理能力、化学用语的书写能力、离子检验等，本题中B的合金用量最大，E在常温下是黄绿色气体，白色沉淀可以溶于氢氧化钠与盐酸等均为解题突破口，难度不大．