[题目]新型抗溃疡药瑞巴匹特.可保护胃肠黏膜免受各种致溃疡因子的危害.其合成路线如下:(1)A的化学名称为 .C的核磁共振氢谱具有组峰(2)A与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为 (3)化合物F中含氧官能团的名称为 .化合物F的分子式为 (4)反应①~③中.属于取代反应的是 (填序号)(5)C→D的转化中.生成的另一种产物为HCl.则C� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】新型抗溃疡药瑞巴匹特，可保护胃肠黏膜免受各种致溃疡因子的危害，其合成路线如下：

(1)A的化学名称为______________，C的核磁共振氢谱具有_________________组峰

(2)A与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为______________

(3)化合物F中含氧官能团的名称为__________________，化合物F的分子式为_____________

(4)反应①~③中，属于取代反应的是__________________(填序号)

(5)C→D的转化中，生成的另一种产物为HCl，则C→D反应的化学方程式为__________

(6)已知Y中的溴原子被--OH取代得到Z，写出同时满足下列条件的Z的一种同分异构体的结构简式：___________________

I．分子中含有一个苯环和一个五元环，且都是碳原子环

II．苯环上有两个取代基，且处于对位

III.能与NaHCO3溶液发生反应

(7)已知CH3CH2OHCH3CH2Br，以A和HOCH2CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图如下：HOCH2CH2CH2OH物质X物质Y，则物质X为__________，物质Y为____________

【答案】丙二酸二乙酯 4 C2H5OOCCH2COOC2H5＋2NaOH NaOOCCH2COONa＋2C2H5OH 肽键、羧基 C19H15O4N2Cl ①③ BrCH2CH2CH2Br

【解析】

（1）根据系统命名法，有机物的化学名称为丙二酸二乙酯，C（）中有4种氢原子，核磁共振氢谱具有4组峰，

故答案为：丙二酸二乙酯，4。

（2）酯可在NaOH溶液中发生碱性水解，丙二酸二乙酯与足量NaOH溶液反应的化学方程式为+2NaOHNaOOCCH2COONa+2C2H5OH，故答案为： +2NaOHNaOOCCH2COONa+2C2H5OH。

（3）化合物F（）中官能团的名称为肽键、羧基、氯原子、碳碳双键，其中含氧官能团的名称为肽键、羧基，化合物F的分子式为C19H15O4N2Cl，故答案为：肽键、羧基，C19H15O4N2Cl。

（4）反应①由生成的反应类型为取代反应；反应②是加氢去氧还原生成，其反应类型为还原反应；反应③是的氨基中的1个氢原子被取代，是取代反应，所以反应①~③中，属于取代反应的是①③，故答案为：①③。

（5）对比C、D的结构可知，C与X发生取代反应生成D和HCl，根据产物的碳架结构并结合原子守恒，可知C→D反应的化学方程式为：++HCl，

故答案为：++HCl。

（6）Y的结构简式为：，Y中的溴原子被-OH取代得到Z，则Z的结构简式为：，Z的同分异构体I．分子中含有一个苯环和一个五元环，且都是碳原子环，说明N原子不在环上；III.能与NaHCO3溶液发生反应，说明分子中含有羧基；II．苯环上有两个取代基，应该是氨基和羧基，且处于对位，同时满足下列条件的Z的一种同分异构体的结构简式为，故答案为：。

(7)已知CH3CH2OHCH3CH2Br，以A和HOCH2CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图如下：，则物质X为BrCH2CH2CH2Br，物质Y为：，故答案为：BrCH2CH2CH2Br，。

练习册系列答案

新课程寒假作业本山西教育出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g) △H<0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是

A. 0～t2时，v（正）>v（逆）

B. t2时刻改变的条件可能是加催化剂

C. Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ

D. Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，平衡常数I<Ⅱ

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】二氧化硫是重要的化工原料，用途非常广泛。

实验一：SO2可以抑制细菌滋生，具有防腐功效。某实验小组欲用下图所示装置测定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙醇、有机酸等)的SO2含量。

（1）仪器A的名称是________；使用该装置主要目的是____________________。

（2）B中加入 300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，C中化学方程式为_________________________________________。

（3）将输入C装置中的导管顶端改成具有多孔的球泡(如图15所示)。可提高实验的准确度，理由是_______________________________________。

（4）除去C中的H2O 然后用0.099mol·L-1NaOH标准溶液滴定。

①用碱式滴定管量取0.09mol·L-1NaOH标准溶液前的一步操作是___________________________；

②用该方法测定葡萄酒中SO2的含量偏高，主要原因是__________________________________，利用现有的装置，提出改进的措施是_______________________________________________。

（5）利用C中的溶液，有很多实验方案测定葡萄酒中SO2的含量。现有0.1mol·L-1BaCl2溶液，实验器材不限，简述实验步骤：________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)1molN2(g)与适量O2(g)起反应生成NO2(g)，吸收68 kJ热量。_______________________。

(2)1molCu(s)与适量O2(g)起反应生成CuO(s)，放出157 kJ热量。________________________。

(3)卫星发射时可用(N2H4)作燃料，1mol N2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出622 kJ热量___。

(4)汽油的重要成分是辛烷(C8H18)，1molC8H18(l)在O2(g)中燃烧，生成CO2(g)和H2O(l)，放出5 518 kJ热量。______________________________。

(5)1molC(s)与适量H2O(g)起反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5kJ热量。_________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用三个集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图所示。一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。(假设瓶内液体不扩散)

(1)写出装置E中反应的离子方程式：__________________________________________

(2)假设该实验条件下，气体摩尔体积为aL·mol－1。则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为____________；发生反应的方程式____________________________。

(3)通入氧气前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是_____________，通入氧气后，可能观察到的实验现象是_________________________________________，写出反应的总化学方程式：_________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是